Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,0456 mol khí NO. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được 219,9022 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phần trăm số mol của FeCl3 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25,65%. B. 15,15%. C. 22,35%. D. 18,05%.
Câu trả lời tốt nhất
nH+ = 4nNO + 2nO —> nO = 0,608 —> nFe3O4 = 0,152
Dung dịch Y chứa FeCl2, FeCl3 và CuCl2.
Đặt a, b, c là số mol FeCl3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2
mX = 162,5a + 188b + 180c + 232.0,152 = 45,6342 (1)
Bảo toàn N: nN = 2b + 2c = 0,0456 (2)
Bảo toàn electron: c + 0,152 = 0,0456.3 + nAg
—> nAg = c + 0,0152
m↓ = 143,5(3a + 1,3984) + 108(c + 0,0152) = 219,9022 (3)
Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,038; b = c = 0,0114
—> nX = 0,2128
—> %nFeCl3 = 17,86%
cái pt số 2, N có nằm trong N03- trong muối nữa sao bảo toàn N dc như thế vậy ad