Hòa tan hết hỗn hợp M gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,08 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X chỉ có các muối clorua có tổng khối lượng 56,46 gam và 2,688 lít hỗn hợp Y gồm NO, H2 có tỉ khối so với H2 là 11,5. Cho dung dịch NaOH dư vào X (không có mặt oxi) thu được 35,43 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 154,98 B. 176,04 C. 164,70 D. 171,78
Câu trả lời tốt nhất
Y gồm NO (0,09) và H2 (0,03)
Muối clorua gồm kim loại (u gam), NH4+ (v mol) và Cl- (1,08)
—> u + 18v + 1,08.35,5 = 56,46
nNaOH phản ứng = nCl- = 1,08
m↓ = u + 17(1,08 – v) = 35,43
—> u = 17,58; v = 0,03
Bảo toàn N —> nFe(NO3)2 = 0,06
nH+ = 10nNH4+ + 2nH2 + 4nNO + 2nO
—> nO = 0,18 —> nFe3O4 = 0,045
Bảo toàn kim loại —> nMg = 0,2775
Bảo toàn electron: 2nMg + nFe3O4 + nFe(NO3)2 = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ + nAg
—> nAg = 0,09
nAgCl = nCl- = 1,08
—> m = 164,7
Dòng bảo toàn electron sao lại có mol Fe(NO3)2 và mol Ag+ vậy ạ?