Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất (X) trong dung dịch HNO3 đặc thu được 5,75 gam hỗn hợp gồm hai khí (có thành phần % theo khối lượng của oxi như nhau) và dung dịch (Y). Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp khí so với hiđro là 115/3. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử X có số electron độc thân là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Nếu thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là 50 ml, để trung hòa dung dịch Y cần 0,1 mol NaOH. Tính nồng độ dung dịch HNO3 đã dùng.
Câu trả lời tốt nhất
M khí = 230/3 —> Khí gồm NO2 (0,025) và N2O4 (0,05) (Khí N2O4 được tạo ra do khí NO2 bị dime hóa).
—> nNO2 ban đầu = 0,025 + 0,05.2 = 0,125
Mỗi phân tử đơn chất X nhường a electron. Bảo toàn electron:
—> 0,775a/X = 0,125.1
—> X = 31a/5
—> a = 5, X = 31 là nghiệm phù hợp.
Cấu hình electron của P (Z = 15):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 —> Có 3 electron độc thân.
———–
nH3PO4 = nP = 0,025
nHNO3 phản ứng = nNO2 = 0,125
nNaOH = 0,1 = 3nH3PO4 + nHNO3 dư
—> nHNO3 dư = 0,025
—> nHNO3 ban đầu = 0,15
—> CM = 0,15/0,05 = 3M