Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam Al vào 280 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35 g hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl a mol/l, được dung dịch B và 2,8 lít H2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào B thấy tạo 1,56 g kết tủa. Giá trị của A là:
A. 0,15. B. 0,50. C. 0,25. D. 0,30.
Câu trả lời tốt nhất
nAl = 0,06; nHNO3 = 0,28
Bảo toàn electron —> nNO = 0,06 —> nH+ pư = 4nNO = 0,24
—> Dung dịch A chứa Al3+ (0,06), H+ dư (0,04) và NO3-
nH2 = 0,125 —> nM+ = nOH- = 2nH2 = 0,25
—> M = 7,35/0,25 = 29,4 —> Na và K
nHCl = x
Dung dịch B chứa OH- dư (0,25 – x) mol, M+ (0,25 mol) và Cl-.
Khi trộn A với B —> nAl(OH)3 = 0,02
TH1: Al(OH)3 chưa bị hòa tan
nOH- = nH+ dư + 3nAl(OH)3 ⇔ 0,25 – x = 0,04 + 3.0,02
—> x = 0,15 —> CM = 0,3 mol/l
TH2: Al(OH)3 đã bị hòa tan một phần:
nOH- = nH+ dư + 4nAl3+ – nAl(OH)3
⇔ 0,25 – x = 0,04 + 0,06.4 – 0,02
—> x = -0,01: Loại