Hòa tan một hỗn hợp gồm kali oxit va oxit của một kim loại M hóa trị 3 vào H2O thấy hỗn hợp tan hêt tạo thành dung dịch A. Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch A đến khi tạo một dung dịch chỉ có 2 muối clorua thì thể tích HCl đã tham gia phản ứng là 450ml. Nếu sục CO2 dư vào dung dịch A thì thu được 15,6 gam kết tủa. Biết thể tích CO2 đã tham gia phản ứng là 6,72 lít (đktc). Xác định M và tính % khối lượng của K2O trong hỗn hợp ban đầu.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol K2O và M2O3.
Theo đề ra ta có:
nHCl = 2a + 6b = 0,45.2 = 0,9 mol
Phản ứng:
K2O + H2O —> 2KOH
2KOH + M2O3 —> 2KMO2 + H2O
Do CO2 dư nên:
KOH + CO2 —> KHCO3
KMO2 + CO2 + 2H2O —> M(OH)3 + KHCO3
—> nCO2 = nKHCO3 = 2a = 0,3 —> a = 0,15 mol
—> b = 0,1 mol
—> nM(OH)3 = 2nM2O3 = 2b = 0,2 mol
Khối lượng mol của M(OH)3:
M + 17.3 = 15,6/0,2 = 78 —> M = 27: Al
—> %K2O = 94a/(94a + 102b) = 58,02%