Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn, dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ CM. Người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:
Cho 2,02 gam A vào cốc đựng 200ml dung dịch B sau phản ứng đun nóng cho nước bay hơi hết thu được 4,86 gam chất rắn.
Cho 2,02 gam A vào cốc đựng 400ml dung dịch B sau phản ứng đun nóng cho nước bay hơi hết thu được 5,57 gam chất rắn.
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 10,1 gam hỗn hợp A?
b. Tính thể tích khí bay ra ở đktc trong TN1 và tính nồng độ của dung dịch B.
Câu trả lời tốt nhất
TN1: A + 200 ml HCl —> 4,86 gam rắn
TN2: A + 400 ml HCl —> 5,57 gam rắn
Nhận xét: Lượng HCl tăng gấp đôi nhưng lượng chất rắn tăng chậm hơn —> TN2 có HCl dư, kim loại tan hết.
Đặt a, b là số mol Mg, Zn
—> mA = 24a + 65b = 2,02
m muối = 95a + 136b = 5,57
—> a = 0,03 và b = 0,02
—> mMg = 0,72 và mZn = 1,3
TN1: Đặt nHCl = x —> nH2 = x/2
Bảo toàn khối lượng:
2,02 + 36,5x = 4,86 + 2x/2
—> x = 0,08
—> CM = 0,08/0,2 = 0,4M và V = 22,4x/2 = 0,896 lít