Hỗn hợp khí B chứa C2H2 và CH4.
a. Đốt cháy hoàn toàn 17,92 lít hỗn hợp B cần 42,56 lít ôxi. Xác định % thể tích mỗi khí có trong B.
b. Đốt cháy hoàn toàn 17,92 lít hỗn hợp B, cho tất cả sản phẩm hấp thụ vào dung dịch C chứa 74 gam Ca(OH)2. Khối lượng dung dịch C tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn .
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol C2H2 và CH4
—> nB = a + b = 0,8
2C2H2 + 5O2 —> 4CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O
—> nO2 = 2,5a + 2b = 1,9
—> a = 0,6; b = 0,2
—> %VC2H2 = 75% và %CH4 = 25%
nCO2 = 2a + b = 1,4 và nH2O = a + 2b = 1
nCa(OH)2 = 1
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 —> Ca(HCO3)2
Đặt x, y là số mol CaCO3 và Ca(HCO3)2
—> nCO2 = x + 2y = 1,4 và nCa(OH)2 = x + y = 1
—> x = 0,6; y = 0,4
Δm = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = 19,6 —> Tăng 19,6 gam