Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z chỉ chứa các sản phẩm khử của nitơ (% khối lượng của oxi trong Z là 60,7595%). Cô cạn dung dịch Y thì thu được 77,42 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác nếu cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 88,58 gam chất rắn khan. Dung dịch Y hoàn tan được hết m gam Cu thì thu được dung dịch T. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch T gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 95. B. 92. C. 89 D. 98
Câu trả lời tốt nhất
Quy đổi X thành Fe (a), S (b) và O (c)
mX = 56a + 32b + 16c = 31,76
Phần muối trong dung dịch Y chứa Fe3+ (a); SO42- (b) —> NO3- (3a – 2b)
m muối = 56a + 96b + 62(3a – 2b) = 77,42
m rắn = 160a/2 + 233b = 88,58
Giải hệ trên được:
a = 0,35
b = 0,26
c = 0,24
Khí Z có %O = 60,7595% —> Công thức trung bình NO1,355
Đặt nZ = x, nH2O = y và nHNO3 dư = z
Bảo toàn khối lượng: 35,7x + 18y + 63z = 49,47
Bảo toàn N: x + z = 0,98
Bảo toàn H: 2y + z = 1,52
Giải hệ:
x = 0,93
y = 0,73
z = 0,05
Vậy dung dịch Y chứa Fe3+ (0,35), SO42- (0,26); NO3- (0,58) và H+ dư (0,05)
nNO = nH+/4 = 0,0125
Bảo toàn electron: 2nCu = nFe3+ + 3nNO
—> nCu = 0,19375
Dung dịch T chứa Fe2+ (0,35); SO42- (0,26); NO3- (0,5675); Cu2+ (0,19375)
—> m muối = 92,145
Làm sao biết được chỉ có phần muối trong Y mới chứa SO42- nhỡ trong phần axit cũng có chứa SO42- thì làm sao tại đề bảo là cho Ba(OH)2 vào Y chứ đâu có bảo cho vào mỗi muối nhỡ kết tủa với SO42- trong axit thì sao ạ ad giải thích giúp e với
tại sao biết rõ phần muối trong dung dịch Y không chứa sắt 2 ạ