Hỗn hợp X gồm ba kim loại: Na, Al, Mg. Cho 14,9 gam X vào nước dư, phản ứng xong thu được 4,48 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và chất rắn B. Cho B vào 500ml dung dịch CuSO4 1M sau khi kết thúc phản ứng thấy tạo thành 28,8 gam kết tủa. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- Viết các phương trình hóa học có thể xảy ra trong thí nghiệm trên.
- Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại có trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Na, Al, Mg
—> mX = 23a + 27b + 24c = 14,9 (1)
X với H2O dư:
Na + H2O —> NaOH + 0,5H2
a…………………….a…………0,5a
Al + H2O + NaOH —> NaAlO2 + 1,5H2
a……………….a…………………………1,5a
—> nH2 = 0,5a + 1,5a = 0,2 (2)
nCuSO4 = 0,5 —> mCu max = 0,5.64 > 28,8
—> CuSO4 còn dư.
2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu
b – a……………………………………1,5(b – a)
Mg + CuSO4 —> MgSO4 + Cu
c…………………………………..c
—> nCu = 1,5(b – a) + c = 0,45 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,1; b = 0,2; c = 0,3
—> Na (15,44%), Al (36,24%) và Mg (48,32%)