Làm nỏ 100ml hốn hợp H2, O2, N2 trong một bình kín. Sau khi đưa về điều kiện ban đầu và cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của phần khí thu được là 64ml. Thêm 100ml không khí và hỗn hợp khí thu được và lại làm nổ. Thể tích của hốn hợp khí thu được về điều kiện ban đầu là 128ml. Tính thành phần % hỗn hợp khí ban đầu.
O2 + 2H2 —> 2H2O
x……..2x
—> V giảm = 3x = 100 – 64 —> x = 12 ml
H2 dư = a mol
O2 + 2H2 —> 2H2O
a/2……a
—> V giảm = 3a/2 = 100 + 64 – 128 —> a = 24
Vậy ban đầu O2 (12 ml), H2 (2x + a = 48 ml), còn lại là N2
×