Một bình kín, dung tích không đổi chứa 0,05 mol hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ lệ mol 1 : 4 và một ít chất xúc tác rắn. Nâng nhiệt độ để tiến hành phản ứng, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, tiếp tục bơm vào bình một lượng dung dịch H2SO4 đặc, dư, sau phản ứng hoàn toàn, thấy áp suất trong bình giảm 16% so với ban đầu. Biết chất xúc tác và dung dịch H2SO4 chiếm thể tích không đáng kể. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là
A. 15%. B. 10%. C. 20%. D. 25%.
Câu trả lời tốt nhất
nN2 = 0,01; nH2 = 0,04
H2SO4 đặc, dư hấp thụ NH3 —> Áp suất giảm là do N2, H2 đã phản ứng.
nN2 phản ứng = x —> nH2 phản ứng = 3x
—> n khí giảm = x + 3x = 16%.0,05
—> x = 0,002
—> H = x/0,01 = 20%
dạ thưa ad cho e hỏi e gọi mol N2 pư là x
e dùng n trước/ n sau = p trước/ p sau = 1/1-16%
=> 0,05/0,01-x+0,04-3x+2x = 25/21 => x =0,004
thì H lại ra 40% là sao ạ
giảm 16% so với ban đầu thì có ca NH3 sinh ra nó bị phan ứng với h2so4 nữa chứ