Một loại nước cứng có chứa Ca2+ 0,002M ; Mg2+ 0,003M và HCO3-. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm (coi như các phản ứng xảy ra hoàn toàn và kết tủa thu được gồm CaCO3 và Mg(OH)2).
A. 200 ml. B. 140 ml. C. 100 ml. D. 160 ml.
Câu trả lời tốt nhất
Nước cứng tương ứng với dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (0,002 mol) và Mg(HCO3)2 (0,003 mol)
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 —> 2CaCO3 + 2H2O
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 —> 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O
—> nCa(OH)2 = 0,008
—> V = 0,16 lít = 160 ml
Cách khác:
nCa2+ = 0,002 và nMg2+ = 0,003
Bảo toàn điện tích —> nHCO3- = 0,01
Kết tủa gồm CaCO3 và Mg(OH)2) nên:
nOH- = nHCO3- + 2nMg2+ = 0,016
—> nCa(OH)2 = 0,008
—> Vdd = 160 ml
×