Một nguyên tử X có bán kính bằng 1,44A, khối lượng riêng của tinh thể là 19,36 g/cm3. Nguyên tử này chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng.
a. Xác định khối lượng riêng trung bình của toàn nguyên tử rồi suy ra khối lượng mol nguyên tử của X.
b. Biết nguyên tử X có 118 nơtron và khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng proton và nơtron. Tính số electron có trong X3+
Câu trả lời tốt nhất
Lấy 1 mol tinh thể có khối lượng MX gam.
V 1 nguyên tử = 4.3,14.(1,44.10^-8)^3 / 3 = 1,25.10^-23 cm3
—> V 1 mol nguyên tử = 6,02.10^23.1,25.10^-23 = 7,525 cm3
—> V 1 mol tinh thể = 7,525/74% = 10,1689
—> MX = 10,1689.19,36 = 197
Số proton = 197 – 118 = 79
—> Số electron trong X3+ = 79 – 3 = 76
×