Nguyên tố R là kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn). Cho 112 gam kim loại R vào một cốc đựng 100,3 gam dung dịch H2SO4 nồng độ 4,885%. Khi phản ứng xong, khối lượng các chất trong cốc là 206,9 gam. Xác định kim loại R và tính khối lượng từng chất trong cốc sau phản ứng, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = (112 + 100,3 – 206,9)/2 = 2,7
nH2SO4 = 100,3.4,885%/98 = 0,05
nH2O = (100,3 – 0,05.98)/18 = 5,3
Dễ thấy nH2 = nH2SO4 + nH2O/2 nên H2SO4 và H2O đều phản ứng hết
nR phản ứng = nH2 = 2,7
mR phản ứng ≤ 112 —> MR ≤ 112/2,7 = 41,48
R tan tốt trong H2O nên chọn MR = 40: R là Ca
Các chất trong cốc:
mCaSO4 = 0,05.136 = 6,8
mCa(OH)2 = 74.5,3/2 = 196,1
mCa dư = 112 – 2,7.40 = 4
×