Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa m gam hỗn hợp chất tan gồm HCl, H2SO4 và ZnSO4. Tổng số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 nhỏ vào (x mol) được biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị của m là
A. 36,25. B. 32,70. C. 32,90. D. 29,15.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol HCl, H2SO4 và ZnSO4.
Đồ thị gồm 5 đoạn:
Đoạn 1:
OH- + H+ —> H2O
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
Đoạn 2:
OH- + H+ —> H2O
2OH- + Zn2+ —> Zn(OH)2
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
Do OH- phải trung hòa H+ trước rồi mới tạo kết tủa sau nên SO42- sẽ hết trước Zn2+, vậy đoạn 3 chỉ còn tạo Zn(OH)2.
nBaSO4 = b + c = 0,2
n↓ max = b + 2c = 0,35
—> b = 0,05; c = 0,15
Đoạn 4: Zn(OH)2 bị hòa tan.
Tại thời điểm x = 0,35 thì nZn(OH)2 bị hòa tan = 0,35 – 0,25 = 0,1
Lúc này dung dịch chứa Ba2+ (0,35 – 0,2 = 0,15), ZnO22- (0,1) và Cl- (a)
Bảo toàn điện tích —> a = 0,1
—> m = 32,70 gam.