Phản ứng giữa potassium permanganate (KMnO4) và iron(II) sulfate (FeSO4) được acid hóa là phản ứng oxy hóa khử diễn ra như sau:
8H+(aq) + 5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
Một dung dịch KMnO4 0,020 M được đặt trong buret để chuẩn độ 5,00 mL dung dịch FeSO4 có nồng độ chưa biết trong một bình tam giác chứa 5,00 mL dung dịch FeSO4 và 5,00 mL dung dịch H2SO4 10%. Kết thúc chuẩn độ thì thể tích dung dịch KMnO4 0,020 M đã sử dụng là 12,5 mL.
a) Nồng độ dung dịch FeSO4 trong bình tam giác là 0,05 M.
b) Tại điểm tương đương, dung dịch chỉ chứa các ion Fe3+, Mn2+.
c) Không dùng HCl thay cho H2SO4 vì KMnO4 có thể oxi hoá HCl thành Cl2.
d) KMnO4 đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng chuẩn độ.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai: nKMnO4 = 12,5.0,02 = 0,25 mmol
—> nFe2+ = 0,25.5 = 1,25 mmol
—> CM FeSO4 trong bình tam giác = 1,25/10 = 0,125M
(b) Sai, tại điểm tương đương, dung dịch chứa Fe3+, Mn2+, K+, SO42-, H+ dư (nếu có).
(c) Đúng, không thể dùng HCl tạo môi trường vì:
2KMnO4 + 16HCl —> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(d) Đúng, KMnO4 là chất oxi hóa (số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2).
