Sodium carbonate khan là chất bột màu trắng, hút ẩm và nóng chảy ở 851°C, dễ tan trong nước. Ở dưới 32,5°C, sodium carbonate kết tinh ở dạng ngậm nước.
a) Làm lạnh 100 gam dung dịch sodium carbonate bão hoà ở 20°C đến khi thu được dung dịch bão hoà ở 10°C thì tách ra được 25,37 gam (kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm) tinh thể ở dạng ngậm nước. Công thức của tinh thể ngậm nước là Na2CO3.7H2O (biết 100 gam nước hoà tan tối đa lượng sodium carbonate ở 20°C và 10°C lần lượt là 21,50 gam và 12,50 gam).
b) Một trong những biện pháp dập tắt đám cháy do xăng, dầu là sử dụng khí CO2 sinh ra từ phản ứng nhiệt phân bột rắn chứa NaHCO3 theo phương trình hoá học: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Có thể thay thế bột rắn chứa NaHCO3 bằng bột Na2CO3 cũng cho hiệu quả chữa cháy tương tự.
c) Sodium carbonate còn có tên gọi là baking soda.
d) Dung dịch sodium carbonate có pH > 7.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai
mNa2CO3 ban đầu = 100.21,5/(100 + 21,5) = 17,6955 gam
mNa2CO3 còn lại = (100 – 25,37).12,5/(100 + 12,5) = 8,2922 gam
—> mNa2CO3 trong Na2CO3.kH2O = 17,6955 – 8,2922 = 9,4033 gam (hay 0,08871 mol)
M = 18k + 106 = 25,37/0,08871 —> k = 10
Tinh thể tách ra là Na2CO3.10H2O
(b) Sai, không thể thay thế NaHCO3 bằng Na2CO3 để chữa cháy được. Bột NaHCO3 phân hủy ở nhiệt độ rất thấp và giải phóng khí CO2 và hơi nước dập tắt lửa. Trái lại, Na2CO3 cực kỳ bền nhiệt, nó nóng chảy ở 851°C chứ không bị nhiệt phân hủy sinh ra khí CO2 ở nhiệt độ của các đám cháy thông thường.
(c) Sai, baking soda là NaHCO3, soda là Na2CO3.
(d) Đúng, dung dịch Na2CO3 có pH > 7 do CO32- bị thủy phân:
CO32- + H2O ⇋ HCO3- + OH-