Tại một công ti sản xuất phân bón và hoá chất, superphosphate kép được sản
xuất từ tinh quặng phosphorite theo hai giai đoạn, hiệu suất của mỗi giai đoạn đạt 90%.
Giai đoạn 1: Đun nóng quặng phosphorite với dung dịch sulfuric acid đặc để sản xuất phosphoric acid: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 —t⁰—> 3CaSO4 + 2H3PO4
Giai đoạn 2: Đun nóng quặng phosphorite với dung dịch phosphoric acid để sản xuất
superphosphate kép: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 —t⁰—> 3Ca(H2PO4)2
Trung bình mỗi ngày, công ti sử dụng 2 000 tấn tinh quặng phosphorite (chứa 93% Ca3(PO4)2 về khối lượng) làm nguyên liệu để sản xuất ra m tấn Ca(H2PO4)2. Giá trị của m bằng bao nhiêu?
(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)
Câu trả lời tốt nhất
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4
x………………………………………….2.90%x (= 1,8x)
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
0,45x……. ⇐ 1,8x ⇒ ………90%.1,8x.3/4 (= 1,215x)
mCa3(PO4)2 = 310(x + 0,45x) = 2000
—> x = 4,4494
mCa(H2PO4)2 = 234.1,215x = 1265 tấn
Cho em hỏi là vì sao ở bài này mình không dùng bảo toàn nguyên tố P ạ? Tại vì em thấy quá trình này nếu theo lý thuyết thì phosphor ở trong quặng sẽ chuyển từ Ca3(PO4)2 thành Ca(H2PO4)2 ạ
Hiệu suất toàn bộ quá trình = 0.9*0.9 = 0.81
Suy ra nCa(H2PO4)2(thực tế) = 0.81*nCa3(PO4)2 ạ
Em cám ơn nhiều ạ