Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch NaCl 0,6M và Cu(NO3)2 1M với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian t giây thì dừng điện phân. Cho 0,2 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 7,32 gam rắn không tan. Giá trị của t là.
A. 5790 giây B. 6948 giây
C. 6176 giây D. 6755 giây
Câu trả lời tốt nhất
nNaCl = 0,12
nCu(NO3)2 = 0,2
Thêm Fe vào dung dịch sau điện phân thấy có khí NO —> Có H+ —> Cl- đã hết.
2NaCl + Cu(NO3)2 —> Cu + Cl2 + 2NaNO3
0,12……….0,06…………0,06
Cu(NO3)2 + H2O —> Cu + 0,5O2 + 2HNO3
x…………………………..x…………………..2x
Dung dịch sau điện phân chứa Na+ (0,12), NO3- (0,4), Cu2+ (0,14 – x), H+ (2x)
nNO = nH+/4 = 0,5x
Bảo toàn electron:
2nFe = 2nCu2+ + 3nNO
—> nFe phản ứng = 0,14 – 0,25x
Chất rắn không tan gồm Fe dư và Cu
—> m rắn = 56(0,2 – 0,14 + 0,25x) + 64(0,14 – x) = 7,32
—> x = 0,1
Vậy đã điện phân ra nCu = 0,16
—> ne = 0,32 = It/F
—> t = 6176 giây