Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch X gồm 0,3 mol CuSO4 và 0,225 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,1875 gam so với khối lượng của dung dịch X. Cho 22,5 gam bột Fe vào dung dịch Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 22,95. B. 12,90. C. 16,20. D. 12,00.
Câu trả lời tốt nhất
Thời điểm Cl- hết thì: nCu = nCl2 = 0,1125
—> m giảm = 15,1875
Thời điểm Cu2+ hết thì nCu = 0,3, nCl2 = 0,1125 —> nO2 = 3/32
—> m giảm = 30,1875
Theo đề thì m giảm = 21,1875 nên Cl- hết, Cu2+ chưa hết.
Anot: nCl2 = 0,1125 và nO2 = a
Catot: nCu = b
Bảo toàn electron: 0,1125.2 + 4a = 2b
m giảm = 0,1125.71 + 32a + 64b = 21,1875
—> a = 0,0375 và b = 0,1875
Lúc này dung dịch Y chứa Cu2+ (0,3 – b = 0,1125), SO42- (0,3) và H+.
nFe = 22,5/56 > nSO42- nên Fe vẫn còn dư
—> nFe phản ứng = nSO42- = 0,3
—> m kim loại thu được = 22,5 – 0,3.56 + 0,1125.64 = 12,90 gam
Chỗ mol fe phản ứng e cho bằng 2mol cu2+dư+3mol no=2mol fe phản ứng sao lại sai ạ?