Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al và Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng (đã trộn đều) thành hai phần. Phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 13,4 g.
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 16,8 lít bay ra (đktc).
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl thấy có 84 lít H₂ bay ra. Các phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng Fe tạo thành trong phản ứng nhiệt nhôm.
Câu trả lời tốt nhất
2Al + Fe2O3 —> Al2O3 + 2Fe
Phần 1 + NaOH tạo H2 nên Al dư, Fe2O3 hết
Al2O3 + 2NaOH —> 2NaAlO2 + H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O —> 2NaAlO2 + 3H2
nH2 = 0,75 —> nAl dư (phần 1) = 0,5
Phần 1: Al (0,5), Fe (2a), Al2O3 (a)
Phần 2: Al (0,5k), Fe (2ka), Al2O3 (ka)
Al2O3 + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2O
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
nH2 = 0,75k + 2ka = 3,75 (1)
Phần 2 – Phần 1 = 13,4 gam
⇔ 27(0,5k – k) + 56(2ka – 2a) + 102(ka – a) = 13,4 (2)
(1) —> k = 3,75/(0,75 + 2a) thế vào (2) tính a.
mFe = 56(2ka + 2a) =