Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và một oxit của sắt (trong điều kiện không có khí oxi) thu được chất rắn X. Trộn đều hỗn hợp X rồi chia làm 2 phần (phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 35,34 gam).
Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thì thu được 1,344 lít khí H2 và dung dịch Y có khối lượng nhiều hơn dung dịch KOH ban đầu là 6,06 gam.
– Cho phần 2 vào dung dịch AgNO3 dư thì sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 154,72 gam so với dung dịch ban đầu.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng Fe trong hỗn hợp chất rắn X và xác định công thức hóa học của oxit sắt.
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nH2 = 0,06 —> nAl dư = 0,04
nAl2O3 = x —> Δmdd = 0,04.27 + 102x – 0,06.2 = 6,06
—> x = 0,05
Phần 1 gồm Al dư (0,04), Al2O3 (0,05), Fe (a)
Phần 2 gồm Al dư (0,04k), Al2O3 (0,05k), Fe (ka)
—> 27(0,04k – 0,04) + 102(0,05k – 0,05) + 56(ka – a) = 35,34
—> k = (56a + 41,52)/(56a + 6,18) (1)
nAg = 3nAl dư + 3nFe = 0,12k + 3ka
—> Δmdd = 27.0,04k + 56ka – 108(0,12k + 3ka) = -154,72
—> k = 154,72/(268a + 11,88) (2)
(1)(2) —> a = 0,1; k = 4
mFe = 56(a + ka) = 28
Phần 1 có nO = 0,05.3 = 0,15 và nFe = a = 0,1
—> nFe : nO = 0,1 : 0,15 = 2 : 3 —> Fe2O3