Xử lí 3,2 gam Cu bằng a gam dung dịch H2SO4 đặc 95%, phần Cu còn lại được xử lí tiếp bằng b gam dung dịch HNO3 đặc 80%. Sau 2 lần xử lí lượng Cu còn lại là 1,28 gam. Khi xử lí bằng H2SO4 thu được V1 lít khí X, còn xử lí bằng HNO3 thu được V2 lít khí Y. Biết V1 + V2 = 896 cm3. Các thể tích khí đều đo ở đktc.
1. Lấy a gam dung dịch H2SO4 95% trộn với b gam dung dịch HNO3 80% rồi đem pha loãng bằng nước tới 20 lần ta được dung dịch A. Hòa tan 3,2 gam Cu trong dung dịch A. Tính thể tích khí thoát ra V3, giả sử hiệu suất đạt 100%.
2. Trộn V1 lít khí X với V2 lít khí Y ta được hỗn hợp Z. Cho khí Z lội từ từ qua dung dịch BaCl2 dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Giả sử X tác dụng với Y hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt u, v là số mol Cu phản ứng với H2SO4 và HNO3
—> mCu = 64(u + v) + 1,28 = 3,2 (1)
Bảo toàn electron:
nSO2 = u
nNO2 = 2v
—> n khí tổng = u + 2v = 0,04 (2)
(1)(2) —> u = 0,02 và v = 0,01
nH2SO4 = 2nSO2 = 0,04
nHNO3 = 2nNO2 = 0,04
Khi trộn hai axit và pha loãng được dung dịch chứa H+ (0,12), NO3- (0,04) và SO42- (0,04)
3Cu + 8H+ + 2NO3- —> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,05….0,12…….0,04
……….0,12……………………………..0,03
—> V3 = 0,03.22,4 = 0,672 lít
b.
SO2 + NO2 —> SO3 + NO
0,02…..0,02……0,02
SO3 + H2O + BaCl2 —> BaSO4 + 2HCl
0,02……………………………0,02
—> mBaSO4 = 4,66 gam