Archives

 = -393,5 – (-110,5 – 241,8) = -41,2 kJ = -41200 J  = 213,8 + 130,7 – (197,7 + 188,8) = -42 J/K ΔrHº, ΔrSº không phụ thuộc nhiệt độ thì hệ đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ: T = / = 981K —> t = 708°C.

Trong phản ứng ester hóa, phân tử H2O được tạo ra từ OH của acid và H của alcohol —> Ester CH3COOCH3 có 1 nguyên tử 16O (từ alcohol) và 1 nguyên tử 18O (từ acid). —> Tín hiệu m/z cực đại là 76.

(a) Sai, do Zn dư trong cả 2 thí nghiệm (nZn > nH2SO4) nên lượng ZnSO4 thí nghiệm 2 nhiều gấp đôi thí nghiệm 1. (b) Đúng, nZn > nH2SO4 trong cả 2 thí nghiệm nên acid không dư. (c) Đúng, dù thí nghiệm đã thiết lập sai nhưng trong khoảng thời gian ngăn ban đầu vẫn có thể quan sát tốc độ phản ứng dựa theo tốc độ khí thoát ra (sủi bọt mạnh hay yếu), khi phản ứng diễn ra càng lâu, sự sai khác này càng nhỏ đi, khó quan sát. (d) Đúng, kế hoạch là dùng

X có phản ứng với thuốc thử Tollens —> X là HCOOH Z có phản ứng iodoform —> Z có CH3CO- —> Y là CH3CHOHCH3; Z là CH3COCH3 Công thức cấu tạo cùa E là HCOOCH(CH3)2.

22 gam A chứa C2H2 (x mol), C3H6 (y mol), CH4 (z mol) mA = 26x + 42y + 16z = 22 (1) nH2O = x + 3y + 2z = 1,4 (2) 0,5 mol A chứa C2H2 (kx mol), C3H6 (ky mol), CH4 (kz mol) nA = kx + ky + kz = 0,5 (3) nBr2 = 2kx + ky = 0,625 (4) (4)/(3) —> (2x + y)/(x + y + z) = 1,25 (5) Giải hệ (1)(2)(5), tinh x, y, z từ đó tính %V.

(1) R có số electron = số proton = x; số neutron = y —> Tổng hạt = 2x + y = 58 Trong hạt nhân có x + 1 = y —> x = 19; y = 20 (R là K) (2) Các hợp chất là K2O, KCl: (a) Đúng, K2O và KCl đều là hợp chất ion, điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn. (b) Sai, dạng nguyên chất của chúng tồn tại ở thể rắn. (c) Sai, vì là hợp chất ion nên K2O, KCl có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao. (d) Đúng (e)

X là CH3COOC2H5 Y chứa Y1 là CH3COONa, Y2 là C2H5OH Y3 là CH3COOH Từ 1 mol Z1 tạo tối đa 4 mol Ag nên Z1 có 2 chức aldehyde —> Z là HOCH2-C2H4-CHO hoặc HOCH2-CH=CH-CH2OH Z1 tương ứng là C2H4(CHO)2 hoặc C2H2(CHO)2 Khử Z tạo C2H4(CH2OH)2 —> T là CH2=CH-CH=CH2 E1 có tính đàn hồi là cao su (-CH2-CH=CH-CH2-)n E2 không có tính đàn hồi là chất dẻo [-CH2-CH(C2H3)-]n (a) Đúng, Y1 và Y2 có cùng 2 nguyên tử carbon. (b) Sai, Z1 là hợp chất đa chức. (c) Đúng, mỗi mắt xích của E1 và E2 đều có một liên kết

(a) Điện cực kết tủa: AgCl + 1e —> Ag + Cl- (b) Điện cực trơ (điện cực không phản ứng, chỉ dẫn electron). (c) Điện cực kim loại – ion kim loại.

(1) FeCO3 (X) + 2HCl ⟶ FeCl2 (A1) + CO2 (A2) + H2O (2) FeCl2 + 2NaOH ⟶ Fe(OH)2 (A3) + 2NaCl (A4) (3) 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3 (A5) (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⟶ 4Fe(OH)3 (A6) (5) 2CO2 + Ba(OH)2 ⟶ Ba(HCO3)2 (A7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH ⟶ BaCO3 (A8) + Na2CO3 (A9) + 2H2O (7) BaCO3 + 2HCl ⟶ CO2 + BaCl2 + H2O (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ⟶ 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2

A + Ba(OH)2 tạo khí nên A chứa NH4+ Y + AgNO3 tạo kết tủa không tan trong acid mạnh nên A chứa Cl- Giá trị a phụ thuộc vào lượng Ba(OH)2 nên A còn cation kim loại có hydroxyde lưỡng tính. Z gồm BaSO4 và RxOy. Bã rắn không tan trong HCl là BaSO4 mRxOy = mZ – mBaSO4 = 1,52 RxOy + 2yHCl —> xRCl2y/x + yH2O nHCl = 0,06 —> nRxOy = 0,03/y —> Rx + 16y = 1,52y/0,03 —> R = 104y/3x Chọn x = 2, y = 3, R = 52: R là Cr A chứa

Số C = 152.78,90%/12 = 10 Số H = 152.10,58%/1 = 16 Số O = (152 – 12.10 – 1.16)/16 = 1 X là C10H16O X + AgNO3/NH3 tạo Ag nên X có nhóm -CHO Oxi hóa X tạo 3 sản phẩm CH3COCH3, HOOC-COOH, CH3COCH2CH2COOH nên X có 2C=C. Mặt khác, X + Br2/CCl4 (1 : 1) tạo 3 dẫn xuất dibromine nên X có 2C=C cách nhau bởi 1C-C. Cấu tạo của X: (CH3)2C=CH-CH=C(CH3)-CH2-CH2-CHO Cấu tạo 3 dẫn xuất: (CH3)2CBr-CHBr-CH=C(CH3)-CH2-CH2-CHO (CH3)2C=CH-CHBr-CBr(CH3)-CH2-CH2-CHO (CH3)2CBr-CH=CH-CBr(CH3)-CH2-CH2-CHO X bền hơn Y nên X ở dạng trans, Y ở dạng cis. Dạng trans bền hơn dạng

2 mắt xích bị lưu hóa và x mắt xích không bị lưu hóa —> Công thức C10H14S2(C5H8)x %S = 64/(68x + 198) = 2% —> x = 44 Tỉ lệ 2 : 44 = 1 : 22

Đun nóng Z với sulfuric acid đặc ở 170°C thu được alkene nên Z no, đơn chức, mạch hở và có ít nhất 2C. Mặt khác oxi hóa Z tạo aldehyde nên Z là alcohol bậc I. RCH2OH + ½O2 —> RCHO + H2O RCH2OH + O2 —> RCOOH + H2O Phần 1: nAg = 0,2 —> nRCHO = 0,1 Phần 2: nCO2 = 0,1 —> nRCOOH = 0,1 —> nH2O = 0,2 Phần 3: nH2 = ½nRCOOH + ½nH2O + ½nRCH2OH dư = 0,2 —> nRCH2OH dư = 0,1 Chất rắn gồm RCOONa (0,1); RCH2ONa (0,1) và NaOH (0,2) m rắn

HOC6H4COOH + (CH3CO)2O —> CH3COOC6H4COOH + CH3COOH mCH3COOC6H4COOH = 560,625.180.80%/138 = 585 kg Số hộp = 585.10^6/(200.325) = 9000 hộp

Sản phẩm C6H5CH2OH và CH3COONa —> X là CH3COOCH2C6H5 —> MX = 150

Phản ứng chuẩn độ: 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- —> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O nFe3O4 = nFe2+ = 40.5.0,0175.0,02 = 0,07 mol —> %Fe3O4 = 0,07.232/23,2 = 70%

C : H : O : N : Cl = 69,10/12 : 7,50/1 : 4/16 : 10,5/14 : 8,9/35,5 = 5,758 : 7,5 : 0,25 : 0,75 : 0,251 = 23 : 30 : 1 : 3 : 1 Công thức phân tử của Atebrin trùng với công thức đơn giản nhất —> Atebrin là C23H30ON3Cl (tổng 58 nguyên tử trong mỗi phân tử).

nFe = 100.28%/56 = 0,5 kmol nCu = 100.32%/64 = 0,5 kmol nS = 100.16%/32 = 0,5 kmol nO = 100.20%/16 = 1,25 kmol Coi như tạp chất trơ không chứa O. Bảo toàn electron: nNO2 + 2nO = 3nFe + 2nCu + 6nS —> nNO2 = 3 kmol Phần muối sản phẩm chứa Fe3+ (0,5), Cu2+ (0,5), SO42- (0,5), bảo toàn điện tích —> nNO3- = 1,5 kmol Bảo toàn N —> nHNO3 phản ứng = nNO2 + nNO3-(muối) = 4,5 kmol —> nHNO3 đã dùng = 4,5 + 4,5.20% = 5,4 kmol —> mddHNO3 = 5,4.63/63% = 540

(a) Đúng, tăng nồng độ CO2 làm tăng nồng độ H2CO3, kéo theo nồng độ H+ và HCO3- cũng tăng. (b) Sai, giảm nồng độ CO2 làm nồng độ H2CO3 giảm theo. (c) Sai, khi CO2 thoát ra qua hô hấp, nồng độ CO2 trong máu giảm, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CO2 (giảm H2CO3) (d) Đúng, khi cơ thể hoạt động mạnh thì hệ hô hấp cũng hoạt động mạnh theo nhằm thải nhiều CO2 (và thu nhiều O2).