Archives

(a) Đúng, công thức CnH2n+2O là của các chất no, mạch hở. (b) Sai, các chất CnH2n+2O không quá 3C, ở trạng thái lỏng đều là alcohol (Ether CH3OC2H5 thể khí). Ở bước 2 các chất này bị oxi hóa bởi CuO, nhưng không thể khẳng định chúng là alcohol nhờ hiện tượng này (vì hầu hết các chất hữu cơ đều có thể bị oxi hóa bởi CuO). (c) Đúng Oxi hóa X tạo sản phẩm có tráng gương, có phản ứng với I2/NaOH —> X là C2H5OH, sản phẩm oxi hóa là CH3CHO. Oxi hóa Y tạo sản phẩm không tráng

Aspirin có dạng HA. nHA = 162/180 = 0,9 mmol —> CM HA = 0,9/100 = 0,009 M HA     ⇋     H+     +     A- 0,009 x……………x…………….x 0,009 – x….x…………….x Ka = x²/(0,009 – x) = 3,16.10^-4 —> x = 1,5358.10^-3 —> pH = -lgx = 2,81 Dạ dày có pH = 3,5 > 2,81 nên khi uống 100 mL thuốc trên thì pH dạ dày sẽ giảm xuống. Tuy nhiên dạ dày khỏe mạnh có hệ đệm (giữ pH ổn định) đồng thời lượng HCl tiết vào dạ dày có thể tăng hoặc giảm do cơ thể điều

Glycine tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có nhiệt độ nóng chảy cao nhất (do quá cao nên chúng cũng bắt đầu phân hủy khi nóng chảy). Các acid tồn tại dạng dimer với 2 liên kết hydrogen trong pha rắn rất chặt chẽ, gọn và dễ sắp xếp, vì vậy nhiệt độ nóng chảy cao (4 > 2 do phân tử khối). Ethanol tạo chuỗi liên kết hydrogen nhiều phân tử nhưng kém bền hơn acid, dài và cồng kềnh, không sít sao nên nhiệt độ nóng chảy thấp nhất. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần: 1243

Có 3 chất thỏa mãn: stiren, anilin, phenol.

(a) Đúng, protein hòa tan sẽ bị đông tụ bởi nhiệt thành các tảng “gạch cua” nổi lên. (b) Đúng, muối sẽ rút nước từ tế bào thịt, cá ra ngoài khiến các sợi cơ co lại làm thịt, cá săn chắc hơn. Muối cũng làm một lượng protein bị biến tính, đông tụ, tăng độ săn chắc. Săn chắc hơn là có thật nhưng “đông cứng” thì phóng đại quá, cụm từ này miêu tả trạng thái thịt cá khi cho vào ngăn đông tủ lạnh mới chính xác. (c) Đúng, các acid trong giấm hoặc quả có thể làm

Số mắt xích cấu trúc lặp lại trong phân tử polimer được gọi là hệ số polymer hoá (hoặc độ polymer hoá).

Theo thuyết acid-base của BrØnsted-Lowry: + Acid: HSO4-, H2PO4-, NH4+, HS-, NaHCO3, NH4Cl. + Base: H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, CO32-, HS-, Na2S, NaHCO3, CH3COOK, Na2CO3. + Lưỡng tính: H2PO4-, HS-, NaHCO3. + Trung tính: Na+, Cl-, NaCl, Ba(NO3)2.

Theo thuyết acid-base của BrØnsted-Lowry: + Acid: HI, NaHSO3, H2PO4-, HCO3-. + Base: CH3COONa, NaHSO3, NH3, PO43-, LiOH, H2PO4-, HCO3- + Lưỡng tính: NaHSO3, H2PO4-, HCO3-

A. Sai, có nhiều amine có tính base rất yếu (như C6H5NH2 – aniline) không làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. B. Sai, các amine nhỏ tan tốt, độ tan giảm dần khi gốc hydrocarbon tăng. Các amine có gốc rất lớn sẽ không tan. C. Đúng, do HCl tác dụng với aniline tạo muối tan (C6H5NH3Cl) nên ống nghiệm được rửa sạch. D. Sai, các amine đều độc.

(a) Bảo toàn năng lượng: 295.10³/NA = hc/λ —> λ = hcNA/(295.10³) = 6,626.10^-34.3.10^8.6,02.10^23/(295.10³) = 4,056.10^-7 m = 405,6 nm (b) Năng lượng dư trên mỗi photon: E dư = hc/(2,54.10^-7) – hc/(4,056.10^-7) = 2,9.10^-19 J (c) Bảo toàn năng lượng: E dư = ½mv² —> v = 1,9.10^4 m/s

(a)  = Eb(N≡N) + 3Eb(H-H) – 6Eb(N-H) = 945 + 3.432 – 6.391 = -105 kJ (b)  = Eb(C=C) + 4Eb(C-H) + Eb(H-Br) – Eb(C-C) – 5Eb(C-H) – Eb(C-Br) = 614 + 4.413 + 363 – 347 – 5.413 – 285 = -68 kJ (Chú ý: Eb các liên kết có thể khác nhau chút ít tùy nguồn tra số liệu)

(C6H10O5)n —> nC6H12O6 —> 2nC2H5OH mC2H5OH = 1000.46%.69%.55%.2.46/162 = 99,1385 kg —> V xăng = 99,1385/(0,79.5%) = 2510L

Li (1s2 2s1) + F (1s2 2s2 2p5) —> Li+ (1s2) + F- (1s2 2s2 2p6) —> LiF Li ( ) + F ( ) —> Li+ () + F- ( ) —> LiF

A: Zn B: ZnCl2 D: Zn(OH)2 Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 ZnCl2 + 2NaOH —> Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2HCl —> ZnCl2 + 2H2O ZnCl2 —> Zn + Cl2 (đpnc)

Phần 1: nCO2 < nHCl < 2nCO2 nên phần 1 có Na2CO3 phản ứng (a mol) và NaHCO3 phản ứng (b mol) nHCl = 2a + b = 0,12 và nCO2 = a + b = 0,096 —> a = 0,024; b = 0,072 —> a : b = 1 : 3 A chứa Na2CO3 (c) và NaHCO3 (3c) —> nNaOH = c = 0,12 —> CM Na2CO3 = c/0,25 = 0,48M và CM NaHCO3 = 3c/0,25 = 1,44M

Theo mục đích “tìm hiểu xem thời gian thu được 20 cm3 khí hydrogen thay đổi như thế nào đối với các dung dịch carboxylic acid khác nhau” thì khối lượng Mg, thể tích và nồng độ acid phải giống nhau qua mỗi lần thí nghiệm, chỉ có loại acid là thay đổi.

(a) Anode: H2O —> O2 + 4H+ + 4e Cathode: Ni2+ + 2e —> Ni Phản ứng: NiSO4 + H2O —> Ni + ½O2 + H2SO4 (b) mNiSO4 ban đầu = 5,4.155/281 = 2,9786 kg C%NiSO4 ban đầu = 2,9786/(5,4 + 7,2.1) = 23,64% V trụ = πr²h Trước mạ: r = 2 cm; h = 50 cm —> V trước = 628 cm³ Sau mạ: r = 2 + 0,02 cm; h = 50 + 0,04 cm —> V sau = 641,1353 cm³ —> mNi = 8,9(V sau – V trước) = 116,9042 gam —> mO2 = 16mNi/59 = 31,7028