Acquy là một loại pin có thể tái sử dụng nhiều lần bằng cách sạc điện. Acquy chì thường dùng sử dụng trong ô tô, xe máy chủ yếu cho động cơ khởi động ban đầu. Phương trình hóa học diễn ra trong acquy chì ở quá trình phóng điện là: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l).
a) Acquy có thể tái sử dụng nhiều lần vì có thể sạc lại điện khi hết.
b) Acquy bị hư hỏng có thể bán phế liệu để thu lại chì có thể sẽ gây ô nhiễm kim loại nặng ảnh hưởng đến sức khỏe.
c) Ở quá trình nạp điện có thể sẽ thu lại PbO2(s).
d) Điện lượng Q = I.t = nₑ.F (F = 96500 C/mol), acquy chì với dung lượng 120 Ah. Số mol của PbSO4(s) được tạo ra trong quá trình phóng điện hoàn toàn của ắc quy (giả sử hiệu suất quá trình là 85%) chính xác là 2 mol. Biết quá trình oxi hoá kim loại chì xảy ra ở điện cực là Pb → Pb2+ + 2e.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, acquy được thiết kế để sử dụng lại nhiều lần. Khi sạc điện, acquy hoạt động như bình điện phân, các quá trình tại điện cực đảo ngược so với khi xả điện để khôi phục lại trạng thái đầy năng lượng.
(b) Đúng, acquy chứa nhiều chì và hợp chất của chì, đây là kim loại nặng có độc tính cao. Bên cạnh đó, acid và vỏ nhựa cũng là vấn đề khi xử lý acquy cũ, hỏng.
(c) Đúng, quá trình sạc điện tại anode PbSO4 bị oxi hóa thành PbO2.
(d) Sai
Q = 120 Ah = 120.3600 = 432000 C
—> ne = Q/F = 864/193
H = 85% nên nPbSO4 = 85%ne = 3,805 mol