Cho 15 gam bột Zn vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 2,65 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối của Y so với H2 là 11,5. Giá trị của m là
A. 34,25. B. 27,96. C. 28,34. D. 38,87.
Câu trả lời tốt nhất
nZn phản ứng = (15 – 2,65)/65 = 0,19
MY = 23 —> Y chứa NO (0,06) và H2 (0,02)
Bảo toàn electron:
2nZn = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ —> nNH4+ = 0,02
Y chứa H2 nên X không còn NO3-. Bảo toàn N:
nKNO3 = nNO + nNH4+ = 0,08
Dung dịch X chứa Zn2+ (0,19), K+ (0,08), NH4+ (0,02). Bảo toàn điện tích —> SO42- (0,24)
—> m muối = 38,87 gam
×