Cho 20,28 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3, Mg(NO3)2 vào dung dịch Y gồm NaNO3 và 1,62 mol HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,704 lít hỗn hợp khí N2O và H2 có tỉ khối so với H2 là 10 và dung dịch Z chỉ chứa muối. Cho Z tác dụng với tối đa 1,71 mol NaOH, sau phản ứng thu được kết tủa T và dung dịch K. Lọc lấy kết tủa T đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Cô cạn dung dịch K đến khối lượng không đổi thu được 114,45 gam chất rắn khan. Tìm m và phần trăm về khối lượng của Al trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
Khí gồm nN2O = 0,09 và nH2 = 0,12
K chứa Na+ (x), AlO2- (y) và Cl- (1,62)
Bảo toàn điện tích —> x = y + 1,62
Cô cạn K —> 23x + 59y + 1,62.35,5 = 114,45
—> x = 1,86 và y = 0,24
Bảo toàn Na —> nNaNO3 ban đầu = 1,86 – 1,71 = 0,15
Đặt a, b, c, d là số mol Mg, Al, Al2O3, Mg(NO3)2
mX = 24a + 27b + 102c + 148d = 20,28 (1)
Bảo toàn N —> 2d + 0,15 = nNH4+ + 2nN2O
—> nNH4+ = 2d – 0,03
Bảo toàn electron:
2a + 3b = 0,09.8 + 0,12.2 + 8(2d – 0,03) (2)
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z:
2(a + d) + 3(b + 2c) + (2d – 0,03) + 0,15 = 1,62 (3)
Bảo toàn Al —> b + 2c = 0,24 (4)
Giải hệ (1)(2)(3)(4):
a = 0,33
b = 0,18
c = 0,03
d = 0,03
Bảo toàn Mg —> nMgO = a + d = 0,36
—> m = 14,4
%Al = 27b/20,28 = 23,96%