Cho 3,424 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và 9,696 gam chất rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y được kết tủa E. Lọc lấy kết tủa E, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,08 gam chất rắn G. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO3.
Câu trả lời tốt nhất
mG < mX nên X chưa phản ứng hết, AgNO3 phản ứng hết.
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì nMg phản ứng = (9,696 – 3,424)/(108.2 – 24) = 0,03267
Lúc đó G là MgO và mMgO = 0,03267.40 = 1,3068 ≠ 2,08: Loại.
Vậy Mg phản ứng hết, Cu phản ứng một phần.
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Mg(OH)2 (t°) → MgO + H2O
Cu(OH)2 (t°) → CuO + H2O
Đặt a, b, c là số mol Mg, Cu phản ứng và Cu dư
mX = 24a + 64(b + c) = 3,424
mZ = 108(2a + 2b) + 64c = 9,696
mG = 40a + 80b = 2,08
—> a = 0,02; b = 0,016; c = 0,03
nAgNO3 = 2a + 2b = 0,072 —> CM AgNO3 = 0,36M