Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,15 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,025 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) , đồng thời thu được 173,125 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 18,22%. B. 20,00%. C. 6,18%. D. 10,00%.
Câu trả lời tốt nhất
Phần kết tủa có nAgCl = 1,15 —> nAg = 0,075
Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,15
nH+ dư = 4nNO = 0,1
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X
—> mX = 56a + 232b + 180c = 36,24 (1)
Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3- đã hết. Vậy Y chứa Fe2+ (0,15), H+ (0,1), Cl- (1,15)
Bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,25
Bảo toàn Fe —> a + 3b + c = 0,25 + 0,15 (2)
Bảo toàn N: 2c + 0,04 = 0,16 (3)
Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,04; b = 0,1; c = 0,06
—> %nFe = 20%
ad ơi, bài này sau khi e bảo toàn H thì tính ra số mol H2O là 0,545. Sau đó BTKL ra đc m(khí)=7,6g. Giải hệ gồm pt số mol khí và pt khối lượng khí tính ra số mol của NO bị âm ạ ?
Cho em hỏi là cái đoạn mình lập luận hết NO3- rồi tại sao lại không thể bảo toàn N để suy ra Fe(NO3)2