Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al vào 200ml dung dịch CuCl2 0,75M và FeCl3 0,6M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Z và chất rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z, thấy lượng NaOH phản ứng là 28,8 gam. Cho toàn bộ Y vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thấy thoát ra 4,704 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là:
A. 69,23% B. 26,21% C.36,00% D. 41,28%
Câu trả lời tốt nhất
nCuCl2 = 0,15 và nFeCl3 = 0,12 —> nCl- = 0,66
nNaOH = 0,72 —> nAlO2- = 0,72 – 0,66 = 0,06
—> nAl phản ứng = 0,06
nH2 = 0,21 = nFe + 1,5nAl dư —> nAl dư = 0,06
Bảo toàn electron: 2nMg + 3nAl pư = 2nCu2+ + 3nFe3+
—> nMg = 0,24
Vậy X gồm Mg (0,24) và Al (0,12) —> %Al = 36%
Thầy ơi, em làm trường hợp Y có Cu và Fe, Cu vẫn là 0,15, từ H2 0,21=> Fe 0,105, dung dịch Z gồm Mg2+(a), Al3+(b) ,Fe2+ 0,015(BT Fe), Cl- 0,66 xong từ hệ pt gồm 1 pt bảo toàn điện tích, 1 pt về mol NaOH dư tính dc a và b rồi suy ra %. Lời giải trên bị sai chỗ nào ạ :((
ad ơi làm sao để biết fe2+ đã hết và al chỉ ms pư 1 phần ạ
dạ cho em hỏi làm sao biết được trong chất rắn Y có Fe ạ?