Cho m1 gam bột Cu vào 13,6 gam AgNO3 khuấy kĩ. Sau khi phản ứng xong thêm vào m2 gam dung dịch H2SO4 loãng 20% rồi đun nóng nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A và khí NO. Lượng NaOH cần dùng để tác dụng hết với các chất trong A là 13 gam. Tổng giá trị của m1 + m2 gần nhất với:
A. 80 B. 90 C. 100 D. 110
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,08 —> mAg max = 8,64 < 9,28 —> Ag+ bị khử hết, Cu dư (9,28 – 8,64 = 0,64 gam)
TH1: Dung dịch A không chứa H+:
Đặt a, b là số mol Cu phản ứng và H2SO4
—> nNO = nH+/4 = 0,5b
Bảo toàn electron —> 2a = 3.0,5b + 0,08 (1)
Bảo toàn điện tích —> nNa+ = 2nSO42- + nNO3-
⇔ 0,325 = 2b + (0,08 – 0,5b) (2)
(1)(2) —> a = 0,1625 và b = 49/300
Loại nghiệm này do nNO3- = 0,08 – 0,5b < 0.
TH2: Dung dịch A chứa H+ dư.
nNO = nAg = 0,08
Bảo toàn electron: 2nCu = 3nNO + nAg —> nCu = 0,16
—> m1 = 0,16.64 + 0,64 = 10,88
nNa+ = 0,325 —> nSO42- = 0,1625
—> m2 = 0,1625.98/20% = 79,625
—> m1 + m2 = 90,505
cho e hỏi với , thu được 9,28g(cu,ag) thì h+ vẫn còn dư được ạ
Cu+AgNO3-> Cu(NO3)2 +Ag…………………………………………………..Ag+ H+ + NO3–> Ag+ + NO + H2O………………………………………………………..
Cho em hỏi pt như thế này có đúng và đầy đủ chưa ạ? ( Không tính tác dụng NaOH)
Cho em hỏi là các bài tập này với bài tập bên H+ và NO3- thì ôn thi chuyên vào 10 có cần học không ạ? Tại em sợ em ôn mà không đúng chương trình chuyên ý ạ. Em cảm ơn