Dung dịch X gồm CuCl2 và Cu(NO3)2. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ màng ngăn xốp đến khi lượng Cu2+ trong dung dịch còn một nửa thì thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro là 27,7. Hỗn hợp khí Y oxi hóa hết 15,84 gam hỗn hợp Mg và Fe với tỉ lệ số mol Fe : Mg = 3 : 4 thu được hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại trên. Hòa tan hỗn hợp Z bằng lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 143,5584 gam kết tủa. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là
A. 164,8356 gam B. 166,1856 gam
C. 168,0656 gam D. 170,4756 gam
Câu trả lời tốt nhất
MY = 55,4 —> Khí Y gồm Cl2 (3x mol) và O2 (2x mol)
Bảo toàn O —> nH2O = 4x mol
Bảo toàn H —> nHCl = 8x mol
Bảo toàn Cl —> nAgCl = 14x
nFe = 0,18 và nMg = 0,24
Bảo toàn electron:
3nFe + 2nMg = 2nCl2 + 4nO2 + nAg
—> nAg = 1,02 – 14x
—> m↓ = 143,5.14x + 108(1,02 – 14x) = 143,5584
—> x = 0,0672
Vậy Y chứa Cl2 (0,2016 mol) và O2 (0,1344 mol)
Bảo toàn electron —> 2nCu = 2nCl2 + 4nO2
—> nCu = 0,4704
Cu2+ chỉ bị điện phân một nửa nên X chứa nCu2+ = 0,9408
Cl- bị điện phân hết nên X chứa nCl- = 2nCl2 = 0,4032
Bảo toàn điện tích —> nNO3- = 1,4784
—> m = 166,1856