Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:
CH3OH(g) (700°C, xt) → HCH=O(g) + H2(g) = 84,2 kJ (1)
Không khí được dẫn vào hệ và sau phản ứng (1) xảy ra phản ứng sau:
H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) = -241,8 kJ (2)
Tính tỉ lệ mol (methanol : không khí) đưa vào để nhiệt độ hệ phản ứng được duy trì ở 700°C. Giả sử oxygen chiếm 20% thể tích không khí. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).
Câu trả lời tốt nhất
Để nhiệt độ không đổi thì (1)(2) trao đổi nhiệt vừa đủ cho nhau.
—> 84,2.nCH3OH = 241,8.2nO2
⇔ 84,2.nCH3OH = 241,8.2.20%n không khí
—> nCH3OH : n không khí = 241,8.2.20%/84,2 = 1,15
×