Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của nó bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A và thoát ra 4,48 lít khí đktc. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu được kết tủa B, nung B ở nhiệt độ cao thì còn lại 14 gam rắn. Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp đó vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M thì sau phản ứng kết thúc, tách bỏ rắn rồi đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62 gam. Xác định tên kim loại và thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp ban đầu?
Kim loại M hóa trị 2
nH2 = nM = 0,2
- 14,8g hỗn hợp đầu + CuSO4 (0,4mol) -> MSO4 + CuSO4 dư
=> nCuSO4 dư = 0,4 – 0,2 = 0,2 ( do chỉ có phản ứng M + CuSO4 -> MSO4 + Cu)
=> mMSO4 = 62 – mCuSO4 dư = 30g
=> 14,8 + 0,2.96 – mMO=30 => mMO= 4g
Gọi nMSO4 ( hỗn hợp đầu) là a mol
- Sau nung B thu 14g MO.
=> 14 = 0,2( M + 16) + 4 + a( M + 16)
Kết hợp: 0,2M + 4 + a( M + 16) = 14,8
Ta được: a = 0,05
=> M = 24 ( Mg)
%mMg = 32,4%
%mMgO = 27%
%mMgSO4 = 40,6%