Hòa tan hoàn toàn a gam Al vào 100ml dung dịch H2SO4 (loãng, lấy dư) thu được 0,672 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 9,32 gam kết tủa trắng BaSO4.
a. Viết các pt hóa học xảy ra? Tính a?
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu?
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = 0,672/22,4 = 0,03
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
0,02…….0,03……………0,01………..0,03
—> mAl = a = 0,02.27 = 0,54 gam
nH2SO4 dư = x
H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2HCl
x……………………………x
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 —> 3BaSO4 + 2AlCl3
0,01………………………………0,03
—> nBaSO4 = x + 0,03 = 9,32/233
—> x = 0,01
—> nH2SO4 ban đầu = x + 0,03 = 0,04
—> CM H2SO4 = 0,04/0,1 = 0,4M
×
