Hòa tan hỗn hợp chứa 24 gam Fe2O3 và 4,8 gam Cu vào dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H2SO4 2M thu được dung dịch X chỉ chứa các muối. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A trong thời gian 1450 giây thì dừng điện phân. Nhúng thanh Fe vào dung dịch sau điện phân đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh Fe ra thấy khối lượng giảm bao nhiêu gam?
Câu trả lời tốt nhất
nFe2O3 = 0,15; nCu = 0,075; nHCl = x; nH2SO4 = 4x
nH+ = x + 2.4x = 0,15.6 —> x = 0,1
X chứa Fe3+ (0,15), Fe2+ (0,15), Cu2+ (0,075)
ne = It/F = 0,145 < nFe3+ nên Fe3+ chưa bị điện phân hết
ne > x nên Cl- đã điện phân hết, H2O bị điện phân bên anot.
—> Dung dịch sau điện phân chứa Fe3+ (0,15 – 0,145 = 0,005), Cu2+ (0,075), Fe2+, H+ (0,145 – 0,1 = 0,045)
2nFe phản ứng = nFe3+ + nH+ + 2nCu2+
—> nFe phản ứng = 0,1
Δm = 0,075.64 – 0,1.56 = -0,8 —> Giảm 0,8 gam