Hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 3 mol H2 được gia nhiệt tới 387 độ C tại áp suất 10atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH3 về số mol, xác định Kc và Kp
Câu trả lời tốt nhất
N2 + 3H2 ⇋ 2NH3
1……….3
x……….3x……..2x
1-x……3-3x…….2x
%nNH3 = 2x/(1 – x + 3 – 3x + 2x) = 3,85%
—> x = 0,0741
Lúc cân bằng, hỗn hợp gồm N2 (0,9259), H2 (2,7777) và NH3 (0,1482)
n hỗn hợp = 3,8518 = pV/RT —> V = 20,859 L
Từ đó có nồng độ các chất (C = n/V) là N2 (0,0444), H2 (0,1332) và NH3 (0,0071)
Kc = 0,0071²/(0,0444.0,1332³) = 0,4804
Áp suất riêng phần từng khí N2 (0,9259.10/3,8518 = 2,4038), H2 (2,7777.10/3,8518 = 7,2114) và NH3 (0,1482.10/3,8518 = 0,3848)
Kp = 0,3848²/(2,4038.7,2114³) = 1,6425.10^-4
×