Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (có hóa trị II trong hợp chất) tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng, tạo ra dung dịch Y và khí SO2, toàn bộ lượng khí này được hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư tạo ra 75,6 gam muối. Khi thêm vào X một lượng kim loại M bằng 2 lần lượng kim loại M có trong X ( giữ nguyên lượng Al) thì khối lượng muối thu được sau phản ứng của kim loại với H2SO4 tăng 72 gam. Nếu giữ nguyên lượng M, giảm một nửa lượng Al có trong X thì thể tích khí thu được sau các phản ứng của kim loại với H2SO4 là 11,1555 lít (đkc). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định kim loại M.
Câu trả lời tốt nhất
Khi nAl = a; nM = b
NaOH dư nên muối là Na2SO3 (0,6)
—> nSO2 = 1,5a + b = 0,6 (1)
Khi nAl = ½a; nM = b
—> nSO2 = 1,5.½a + b = 0,45 (2)
(1)(2) —> a = 0,2; b = 0,3
Khi nAl = a; nM = 3b
—> m muối tăng = 2b(M + 96) = 72 —> M = 24
—> M là Mg