Nhiệt phân hoàn toàn 83,5 gam hốn hợp hai muối nitrat A(NO3)2 và B(NO3)2 (A là kim loại họ s và tác dụng được với nước ở điều kiện thường, B là kim loại họ d) tới khi tạo thành những oxit, thể tích hỗn hợp khí thu được NO2 và O2 là 26,88 lit (0 độ C và 1 atm). Sau khi cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch NaOH dư thì thể tích của hỗn hợp khí giảm 6 lần. Thành phần % theo khối lượng của từng muối trong hỗn hợp ban đầu là
A. 33,33% và 66,67% B. 40% và 60% C. 50% và 50% D. 78,56% và 21,44%
Câu trả lời tốt nhất
nNO2 + nO2 = 1,2
Khí thoát ra khỏi dung dịch NaOH dư là O2.
nO2 = 1,2/6 = 0,2
Vậy hỗn hợp khí chứa NO2 (1 mol) và O2 (0,2 mol) —> Tỉ lệ 5 : 1 —> Kim loại B tăng số oxi hóa.
Đặt a, b là số mol A(NO3)2 và B(NO3)2
2A(NO3)2 —> AO + 4NO2 + O2
a…………………………..2a……0,5a
2B(NO3)2 —> B2On + 4NO2 + (2 – 0,5n)O2
b……………………………..2b…….b(2 – 0,5n)/2
nNO2 = 2a + 2b = 1
nO2 = 0,5a + b(2 – 0,5n)/2 = 0,2
+ Khi n = 3 —> a = 0,3 và b = 0,2
m muối = 0,3(A + 124) + 0,2(B + 124) = 83,5
—> 3A + 2B = 215: Vô nghiệm
+ Khi n = 4 —> a = 0,4 và b = 0,1
m muối = 0,4(A + 124) + 0,1(B + 124) = 83,5
—> 4A + B = 215
—> A = 40 (Ca) và B = 55 (Mn)
%Ca(NO3)2 = 78,56%
%Mn(NO3)2 = 21,44%
Cho mk hỏi cho A là kim loại họ s tác dụng được vs h2o ngay ở dk thường sao lại nhiệt phân ra oxit ạ???
Ad ơi, em thấy có phản ứng 2NaOH + 2NO2+ O2 -> 2NaNO3, sao trong bài này không xét phản ứng này ạ?
“Bài này tính được mol O2 dư = 0,2 => mol NO2 = 1 là sai
Vì 1 mol này bao gồm mol NO2 và mol O2 phản ứng:
4 NO2 + 4 NaOH + O2 -> 4 NaNO3 + 2 H2O
4x————————–x
=> 5x = 1 => x = 0,2 => mol NO2 = 0,8 và mol O2 phản ứng= 0,2
=> Hh khí gồm NO2 0,8 vả O2 0,4 => tỉ lệ 2:1”
Cái này có đúng không ad?
cho e hỏi là tại sao BO lại ra B2On vs cân bằng pt 2 chỗ o2 lại ra (2-0,5n)/2 v ạ