Nhiệt tạo thành của một số chất được cho trong bảng sau:
Chất……………….
(kJ/mol)
Na2CO3(s)……………-1130,70
NaHCO3(s)……………-950,81
Na2O(s)……………….-414,20
CO2(g)………………..-393,51
H2O(l)………………….-285,83
a) Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn bị của phản ứng: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) là –91,28 kJ.
b) Phản ứng Na2CO3(s) → Na2O(s) + CO2(g) không diễn ra ở điều kiện thường, phù hợp với giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng khá dương.
c) Quá trình hình thành muối NaHCO3 từ các đơn chất thuận lợi về năng lượng hơn so với quá trình hình thành muối Na2CO3 từ các đơn chất.
d) Na2CO3 bền với nhiệt hơn NaHCO3.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai
= -1130,70 – 285,83 – 393,51 – (-950,81).2 = 91,58 kJ
(b) Đúng, = -414,20 – 393,51 – (-1130,70) = 322,99 rất dương, phù hợp với việc phản ứng không diễn ra ở điều kiện thường.
(c) Sai, quá trình hình thành Na2CO3 từ các đơn chất thuận lợi về năng lượng hơn so với quá trình hình thành muối NaHCO3 từ các đơn chất do nhiệt tỏa ra nhiều hơn.
(d) Đúng, phân hủy 1 mol NaHCO3 cần 91,58/2 kJ nhiệt, trong khi phân hủy 1 mol Na2CO3 cần 322,99 kJ nhiệt nên Na2CO3 bền nhiệt hơn NaHCO3.