Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) ở giai đoạn 2 sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình nhiệt hóa học sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) 
= -19,6 kJ (1)
Câu 17. Cho các phát biểu sau:
(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
(2) Phản ứng (1) theo chiều thuận là phản ứng oxi hóa – khử.
(3) Khi tăng áp suất của hệ thì hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 tăng lên.
(4) Ở điều kiện chuẩn phản ứng nghịch ở trên là phản ứng tỏa nhiệt.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 18. Ở điều kiện chuẩn, khi oxi hóa 96 gam SO2 thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào bao nhiêu kJ?
A. 14,7. B. 29,4. C. -14,7. D. -29,4.
Câu trả lời tốt nhất
Câu 17.
(1) Sai, chiều thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
(2) Đúng, phản ứng (1) là oxi hóa khử theo cả 2 chiều.
(3) Đúng, khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì chiều thuận có số phân tử khí giảm, do đó hiệu suất tổng hợp NH3 tăng.
(4) Sai, phản ứng thuận tỏa nhiệt nên phản ứng nghịch thu nhiệt
Câu 18.
Q tỏa ra = 96.19,6/(2.64) = 14,7 kJ