Archives

pH = 3 —> [H+] = 0,001 M; 500 m³  = 500000 L nên số mol các ion Cu2+ (7,5 mol), Fe3+ (12,5 mol), Pb2+ (15 mol) và H+ (500 mol) pH = 9 —> [OH-] = 1E-5 M —> nOH- dư = 5 nOH- = 2nCu2+ + 3nFe3+ + 2nPb2+ + nH+ + nOH- dư = 587,5 mol CaO + H2O —> Ca2+ + 2OH- —> nCaO = 293,75 mol —> m vôi sống = 293,75.56/85% = 19353 gam = 19,4 kg

(1) Đúng, amino acid tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có tính chất của hợp chất ion (chất rắn, kết tinh ở điều kiện thường). (2) Sai, collagen là protein dạng hình sợi nên không tan. Protein dạng hình cầu mới tan được. (3) Đúng: Cu(OH)2 + 4CH3NH2 —> [Cu(CH3NH2)4](OH)2 (4) Sai, phải tráng bằng dung dịch HCl loãng chứ không phải NaOH, vì HCl mới tạo muối tan làm sạch aniline: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl (5) Đúng, HNO3 phản ứng với các đơn vị α-amino acid có vòng benzene ở gốc, sản phẩm là kết tủa màu vàng.

EPA mạch hở nên số liên kết π = (20.2 + 2 – 30)/2 = 6 Trong đó có 1 liên kết π của C=O nên còn lại 5 liên kết π của C=C —> EPA có 5 liên kết đôi C=C.

Acetone là CH3COCH3 có %C = 12.3/58 = 62,1%

Dưới đây ta tính CO2 phát thải khi nhiên liệu sản sinh 1000 kJ năng lượng. Xăng A95 (95x mL C8H18 + 5x mL C7H16) Q = 5460.0,692.95x/114 + 4817.0,684.5x/100 = 1000 —> x = 0,30181 nCO2 = 8.0,692.95x/114 + 7.0,684.5x/100 = 1,4646 mol Xăng E10 (10y mL C2H5OH + 85,5y mL C8H18 + 4,5y mL C7H16) Q = 1367.0,789.10y/46 + 5460.0,692.85,5y/114 + 4817.0,684.4,5y/100 = 1000 —> y = 0,3109 Không tính phần CO2 trung hòa carbon của C2H5OH nên: nCO2 = 8.0,692.85,5y/114 + 7.0,684.4,5y/100 = 1,3578 mol —> w = (1,4646 – 1,3578)/1,4646 = 7,29%

mFe tổng = 20.85% + 20.8%.2.56/160 = 18,12 tấn mC ban đầu = 20.4% = 0,8 tấn mC còn lại trong thép = 18,12.0,5%/99,5% = 0,09106 tấn Fe2O3 + 3C —> 2Fe + 3CO mC phản ứng với Fe2O3 = 20.8%.3.12/160 = 0,36 tấn mC phải đốt cháy để loại bỏ = 0,8 – 0,09106 – 0,36 = 0,35 tấn

Phản ứng chuẩn độ: CH3COOH + NaOH —> CH3COONa + H2O (a) Sai: C2 = 18,2.0,2/10 = 0,364M (b) Đúng: Ban đầu CH3COOH có nồng độ khoảng 0,5M Sau 1 giờ: C1 = 22,5.0,2/10 = 0,45M Sau 24 giờ: C2 = 0,364M Như vậy nồng độ CH3COOH giảm dần theo thời gian. (c) Đúng, tại điểm tương đương dung dịch có chứa CH3COONa trong đó CH3COO- bị thủy phân tạo môi trường base (pH > 7): CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH- (d) Đúng, q = (C1 – C2)/C1 = 19,1%

Câu 1. Công thức của X, Y, Z lần lượt là: HCl, AgNO3, (NH4)2CO3. CaO + 2HCl —> CaCl2 + H2O CaCl2 + 2AgNO3 —> Ca(NO3)2 + 2AgCl Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 —> CaCO3 + 2NH4NO3 Câu 2. X là H2O, Y là Ca(OH)2, Z là CO2, T là Ca(HCO3)2 (a) Sai, (2) không phải phản ứng oxi hóa khử: Ca(OH)2 + CO2 —> CaCO3 + H2O (b) Đúng, Y trung hòa H+ làm giảm độ chua của đất. Y có tính kiềm mạnh cũng làm nhiều nấm bệnh không phát triển được hoặc chết. (c) Đúng, nước có lượng đáng kể

Câu 1. (a) Sai, khi pin phóng điện, nồng độ Li+ trong dung dịch chất điện li không đổi do nLi+ tạo ra ở (1) bằng nLi+ tiêu thụ ở (2). (b) Sai, tỉ lệ chuyển đổi: 2LiCoO2 —> Li2CO3 mLi2CO3 = 1000.60%.90%.74/(98.2) = 204 kg (c) Đúng, anode là nơi xảy ra quá trình oxi hóa, tại đây LiC6 bị oxi hóa thành Li+. (d) Đúng, quá trình trao đổi nhiệt: 20% nhiệt tỏa ra = nhiệt thu vào ⇔ 20%.1100.10³.4/88 = 40.1.Δt —> Δt = 250°C Câu 2. (a) Sai, tỉ lệ chuyển đổi: 2LiCoO2 —> Li2CO3 mLi2CO3 = 1000.60%.90%.74/(98.2) =

(a) Sai, dexon được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng glycolic acid (HOCH2COOH). (b) Đúng, dexon bị thủy phân dưới tác dụng với enzyme trong cơ thể tạo ra HOCH2COOH, sau đó chất này được cơ thể hấp thụ và chuyển hóa thành CO2 và H2O. (c) Sai, m dexon nguyên chất = 2,5.0,15.92% = 0,345 gam. (d) Đúng, các mắt xích của dexon liên kết với nhau bằng nhóm chức ester nên dexon là một loại polyester.

(1)(4) là glucose, trong đó (1) là α-glucose, (4) là β-glucose. (2)(3) theo thứ tự là α,β-galactose.

Hai kim loại Sc và Ti đều có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 gam/cm³ nên thuộc kim loại nhẹ.

Để mạ Ag lên Cu thì anode làm bằng Ag tinh khiết, tại đây chính anode bị oxi hóa: Ag → Ag+ + 1e.

Ở phản ứng thuận H2O nhường proton nên đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted.

Phản ứng này chứng tỏ CH3NH2 có tính base do đã nhận proton từ H2O: 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 —> Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl

Xung quanh mỗi Mg2+ có 6 ion O2- (4 ion O2- xung quanh dạng hình vuông trong đó Mg2+ ở tâm và 1O2- phía trên + 1O2- phía dưới mặt phẳng hình vuông này).

Nguyên tử trung tâm trong phức chất [Fe(CN)6]4- là Fe2+ (mỗi CN mang 1 điện âm, tổng cầu nội có 4 điện âm nên Fe mang điện 2+).

Chất CH3[CH2]11C6H4SO3Na được dùng làm chất giặt rửa tổng hợp. C17H35COONa, C15H31COONa dùng làm xà phòng. CH3C6H4ONa có gốc kỵ nước quá ngắn và môi trường kiềm quá mạnh nên không dùng làm chất giặt rửa.

(a) Đúng, các sản phẩm LiOH, NaOH, KOH đều có môi trường kiềm khi tan trong nước nên làm phenolphthalein chuyển màu hồng. (b) Đúng (c) Sai, E°M+/M < E2H2O/H2, 2OH- < E°2H+/H2 = 0 (d) Đúng, từ hiện tượng thí nghiệm cho thấy phản ứng mãnh liệt dần theo thứ tự Li < Na < K: Li phản ứng khá êm dịu, Na nóng chảy thành cục tròn và chạy quanh chậu, K gây cháy nổ ngay lập tức.

Có 2 biện pháp bảo vệ kim loại theo phương pháp điện hóa là (1)(3) trong đó kim loại mạnh hơn (Zn, Mg) là anode hy sinh để bảo vệ tàu biển hoặc đường ống kim loại. (2)(4)(5) là phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng các chất khác nhau (polymer, dầu mỡ, Cr) để phủ lên bề mặt kim loại cần bảo vệ tạo lớp ngăn cách với môi trường.

(a) Sai, trong cùng điều kiện phản ứng (cùng diện tích bề mặt chất xúc tác, xem số liệu TN1 và TN2), khi tăng nồng độ ammonia (NH3) thì tốc độ phản ứng không đổi: Nồng độ đầu của NH3 dùng là 1,20 mmol/L hay 2,40 mmol/L thì cứ sau 20 phút nồng độ NH3 lại giảm đi 0,40 mmol/L (ở giai đoạn đầu). (b) Đúng, v trung bình = ½(2,4 – 2,0)E-3 / 20 = 1,00E-5 mol/L.phút (c) Đúng, kết quả cho thấy diện tích bề mặt chất xúc tác tăng gấp đôi thì tốc độ tăng gấp đôi (ở