Archives

(1) Đúng, phản ứng thuận CH3COOH nhường proton nên là acid, phản ứng nghịch CH3COO- nhận proton nên là base. (2) Đúng (tương tự như trên) (3) Sai, dung dịch CH3COOH có pH < 7. (4) Đúng

(a) Sai, nguồn cung đạm cho đất trong cơn mưa có sét là ion nitrate (NO3-). (b) Sai, phản ứng là 4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g) ⟶ 4HNO3(aq) (c) Sai, pH = 5 là quá thấp, thuộc diện mưa acid nên cây khỏe mạnh cũng dễ chết, cây đã héo úa sẵn thì không còn hy vọng. (d) Sai, sản phẩm trung gian là nitrogen dioxide (NO2, khí màu nâu đỏ).

(a)(b) Đúng (c) Đúng, dùng máy đo pH, từ đó tính ra [H+]. (d) Sai, CH3COOH chỉ phân li một phần thành ion.

(a) Đúng (b) Đúng, Ag tạo ra thành lớp mỏng bám đều trong thành ống nghiệm, phản quang làm ống sáng như gương. (c) Đúng, glucose khử Ag+ thành Ag. (d) Sai, dùng NaOH sẽ không thu được thuốc thử Tollens mà tạo kết tủa Ag2O (do NaOH không tạo phức và AgOH kém bền).

A. Đúng, các C, N và H trên vòng benzene đồng phẳng, còn 2H trong NH2 có lệch khỏi mặt phẳng một chút. B. Sai, với 7 nguyên tử (CH5N), methylamine không thể có cấu trúc tứ diện. Nếu chỉ tính các nguyên tử liên kết trực tiếp với N thì đúng là có dạng tứ diện (tâm N, các đỉnh C, H, H và đôi electron chưa liên kết của N). C. Đúng D. Sai, vòng benzene làm giảm mật độ electron trên nguyên tử N của nhóm NH2 trong phân tử aniline.

Khí độc tạo ra khi đốt sulfur là SO2: S + O2 —> SO2

(a) X là CO2 Y là CH4 Z là SO2 T là NO2 Dùng dung dịch Br2 nhận biết X và Z: X không làm nhạt màu Br2, Z có làm nhạt màu Br2: SO2 + Br2 + H2O —> H2SO4 + HBr (b) CO2 chủ yếu sinh ra từ việc đốt cháy nhiên liệu hóa thạch nên để giảm phát thải cần chuyển đổi sang năng lượng sạch, tái tạo và năng lượng xanh. Trồng cây xanh để hấp thụ bớt CO2. SO2 chủ yếu sinh ra từ việc đốt nhiên liệu chứa S và luyện kim vì vậy

(a) Sai, trong cân bằng có 2 phản ứng (thuận và nghịch) và theo quy ước ∆H ghi trong phản ứng được tính cho phản ứng thuận, vì vậy phản ứng thuận thu nhiệt và phản ứng nghịch (∆H cùng độ lớn nhưng ngược dấu) sẽ tỏa nhiệt. (b) Sai. + Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, là chiều nghịch. + Khi hệ chưa đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo hướng nào còn phụ thuộc tỉ lệ

Phương pháp chủ yếu dùng làm bột sắn dây là phương pháp chiết. Đây là lựa chọn phù hợp hơn các lựa chọn còn lại chứ nó không đúng hoàn toàn. Cũng giống như các loại tinh bột khác, tinh bột sắn dây không tan trong nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch (trái với bản chất phương pháp chiết là dùng dung môi hòa tan chất cần chiết), tuy nhiên do quá trình xay nhuyễn, các hạt tinh bột sắn dây rất nhỏ sẽ phân tán và lơ lửng trong nước thành dạng huyền phù, nhìn bằng

(1) Sai, các kim loại đều có tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim, tuy nhiên chỉ trạng thái rắn kim loại mới có tính dẻo. Tính dẻo là đặc tính của mạng tinh thể kim loại khi các lớp này trượt lên nhau bởi ngoại lực, dạng lỏng thì không còn mạng tinh thể nữa nên tính dẻo cũng biến mất. (2) Sai, Cu khử Fe3+ về Fe2+ nhưng không khử Fe2+ về Fe được, do đó chỉ 1 kim loại (Cu) thì không thể có ăn mòn điện hóa. (3) Đúng (4) Sai, trong mỗi chu kì, các

Tỉ lệ rút gọn: 4nCH4 → Polybuta-1,3-diene nCH4 = 1000.4/(54.55%) = 134,68013 mol —> V khí thiên nhiên = 24,79.134,68013/95% = 3514,44 m³.

(1) Sai, khi độ âm điện chênh lệch lớn, kim loại nhường hẳn electron và phi kim nhận hẳn electron thì sẽ tạo liên kết ion. Khi độ âm điện ít chênh lệch, electron chỉ lệch về phía phi kim và hình thành liên kết cộng hóa trị. (2) Sai, dung dịch KOH ở nồng độ thấp làm cho phenolphtalein hóa hồng, ở nồng độ cao hơn (pH > 12), dung dịch KOH làm phenolphthalein không màu. (3) Sai, nhóm IA gồm kim loại kiềm và hydrogen. (4) Sai, liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng

Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa Cu – Ag: Cu + 2Ag+ —> Cu2+ + 2Ag —> Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần.

(a) nCuSO4 = 50.22,4%/160 = 0,07 2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu Nếu chỉ có Al phản ứng (0,14/3 mol) —> m kim loại sau phản ứng = 3,9 – 27.0,14/3 + 0,07.64 = 7,12 ≠ 5,6: Loại Vậy Al phản ứng hết, Fe phản ứng một phần. nAl = a; nFe phản ứng = b; nFe dư = c mX = 27a + 56(b + c) = 3,9 nCuSO4 = 1,5a + b = 0,07 m rắn = 56c + 0,07.64 = 5,6 —> a = 0,02; b = 0,04; c =

nH2SO4 = 8000.98%/98 = 80 mol nH2O = 80.98.40%/(60%.18) = 290,37 mol Bạn thay số vào công thức để tính (chỗ công thức là 104 hay 10^4?)

(a) nSO2 = nS = 1500.0,8%.10^6/32 = 375000 mol = 375 kmol —> VSO2 = 375.24,79 = 9296,25 m³ (b) nH2SO4 = 375000.15%.0,9% = 506,25 mol —> V = 506,25/(2.10^-5) = 25312500 L = 25312,5 m³

Không mất tính tổng quát, giả sử ZA < ZB và ZX < ZY ZA + ZB = 17 và ZA + 1 = ZB —> ZA = 8, ZB = 9 A là O, B là F ZX + ZY = 5,12.10^-18 / 1,6.10-19 = 32 ZX + 8 = ZY —> ZX = 12, ZY = 20: X là Mg, Y là Ca

Bảo toàn Fe: 90%.100.32%.56.2/160 = 95%m gang —> m gang = 21,22 tấn