Archives

+ Hợp chất XOH (X2) của kim loại X là hóa chất cơ bản quan trọng trong công nghiệp giấy, dệt, xà phòng, chất tẩy rửa,… —> X là Na; X2 là NaOH + Dung dịch X7 làm quỳ tím hóa đỏ —> X7 là NaHSO4 —> X1 là NaCl; Y5 là H2SO4 + Phản ứng (1) —> Y1 là H2O + MX2 + MX4 = 96 —> MX4 = 56 —> X4 là NaHS + Phản ứng (4) —> X3 là Na2S + Phản ứng (2) —> Y2 là H2S + Phản ứng (5) —> Y3 là HCl Còn

(a) nHOC6H4COOH = 5/138 = 0,036232 mol n(CH3CO)2O = 7.1,08/102 = 0,07412 mol —> H = 4/(0,036232.180) = 61,33% (b) Phương pháp tách và tinh chế aspirin trong thí nghiệm trên là phương pháp kết tinh, sau đó làm sạch bằng phương pháp kết tinh lại. Nguyên tắc: Aspirin có độ tan giảm khi nhiệt độ giảm Bước 4 (Kết tinh): Thêm nước cất (aspirin kém tan trong nước) và hạ nhiệt độ để aspirin kết tinh từ hỗn hợp sản phẩm. Bước 5 (Kết tinh lại): Aspirin thô được hòa tan trong ethanol (aspirin tan tốt trong ethanol), sau đó

(a) Phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3CH3OH (xác tác OH-) → 3RCOOCH3 + C3H5(OH)3 (b) Biodiesel thân thiện với môi trường hơn so với dầu diesel vì: + Biodiesel có nguồn gốc tái tạo từ mỡ động vật, dầu thực vật, có thể tận dụng các sản phẩm dư thừa sau khi chế biến, giảm phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch vốn đang cạn kiệt và giá cả dễ biến động. + Khi đốt cháy, biodiesel giảm phát thải các chất độc hại (NOx, SO2…) hơn so với nhiên liệu hóa thạch. + Lượng CO2 khi đốt cháy biodiesel gần bằng

(4) —> E1 là muối (1)(3) —> E1 và E2 cùng mạch C, E2 không no, E1 no E là CH2=CH-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-CH3 E1 là CH3CH2COONa; E2 là CH2=CH-COONa; E3 là C2H4(OH)2 E4 là (CH3CH2COO)2C2H4 E5 là CH3CH2COOH

(a) CO + NO → CO2 + N2 ×2        C+2 —> C+4 + 2e ×1        2N+2 + 2.2e —> N2 2CO + 2NO → 2CO2 + N2 Chất khử là CO, chất oxi hóa là NO. (b) CrCl3 + NaOH + Cl2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O ×2        Cr+3 —> Cr+6 + 3e ×3        Cl2 + 2e —> 2Cl- 2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Chất khử là CrCl3, chất oxi hóa là Cl2. (c) CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH

(a) X là CaC2, Y là C2H2 CaC2 + 2H2O —> Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + 2,5O2 —> 2CO2 + H2O Trong khu vực cháy có chứa CaC2, nếu dập tắt bằng nước thì khí C2H2 sinh ra sẽ làm đám cháy bùng phát mạnh hơn, nhiệt tỏa ra rất lớn làm nhiều vật dụng khác cháy theo. (b) V C2H2 = 2,5%.1000 = 25 m³ —> mCaC2 = 64.25/24,79 = 64,54 kg

(a) Zn + 4HNO3 —> Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 —> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (b) Mục đích của bước 2 là loại bỏ acid HNO3 dư nhưng không làm mất mát Zn2+, Cu2+: Na2CO3 + 2HNO3 —> 2NaNO3 + CO2 + H2O Một phần nhỏ Zn2+, Cu2+ đã kết tủa (giúp ta nhận ra HNO3 dư đã hết và ngừng nhỏ thêm dung dịch Na2CO3): Zn2+ + CO32- —> ZnCO3 Cu2+ + CO32- —> CuCO3 Để đảm bảo sự nguyên vẹn của Zn2+, Cu2+, ta dùng CH3COOH (một acid yếu hơn và tính oxi hóa

PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g) 1 x………………x………..x 1-x……………x…………x m = 1.208,5 = 72,5.2.(x + x + 1 – x) —> x = 0,4379 Kc = (½x . ½x) / [½(1 – x)]  = 0,171

pH = 1,983 —> [H+] = 0,0104 HCl phân li hoàn toàn nên [Cl-] = 0,01 Bảo toàn điện tích: [H+] = [Cl-] + [CH3COO-] —> [CH3COO-] = 0,0004 [CH3COOH] = CM CH3COOH – [CH3COO-] = 0,0096 Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = 4,33.10^-4

(a) Ở phổi, nồng độ O2 cao cùng diện tích tiếp xúc giữa O2 và máu lớn, (1) xảy ra theo chiều thuận. Hb nhận O2 thành HbO2 và di chuyển đến các tế bào, tại đây (1) xảy ra theo chiều nghịch, HbO2 nhường lại O2 cho tế bào sau đó quay lại phổi để thực hiện chu trình mới. (b) Trên núi cao không khí bị loãng và nồng độ O2 thấp đã cản trở chiều thuận của (1), máu không nhận đủ O2 và các tế bào thiếu O2 sẽ gây ra hiện tượng đau đầu, chóng mặt.

(a) Dung dịch nitric acid không màu để lâu ngoài không khí chuyển sang màu vàng vì HNO3 bị phân hủy bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ: 4HNO3 —> 4NO2 + O2 + 2H2O Khí NO2 có màu nâu đỏ, hòa tan một phần trong dung dịch, làm dung dịch từ không màu chuyển dần sang vàng nhạt đến vàng nâu. (b) Để bảo quản dung dịch nitric acid trong phòng thí nghiệm, ta cần ngăn cản các yếu tố ánh sáng hoặc nhiệt độ kể trên bằng cách: + Bảo quản trong chai thủy tinh tối màu (thủy tinh nâu) nhằm

6AgNO3 + Fe2(SO4)3 —> 3Ag2SO4 + 2Fe(NO3)3

HF ⇋ H+ + F- HI → H+ + I- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

nH2 = 0,06, nH2SO4 = 0,21 Bảo toàn H: nH2SO4 = nH2O + nH2 —> nO = nH2O = 0,15 —> nFe = (12,48 – 0,15.16)/56 = 0,18 X + Cu —> FeSO4 (0,18) và CuSO4 (0,21 – 0,18 = 0,03) —> nCu = 0,03 —> mCu = 1,92 gam

A dạng RCOOCH3 MA = R + 59 = 2,3125.32 —> R = 15: R là CH3- X là CH3COOH (a) Đúng (b) Sai, A là ester no, đơn chức, mạch hở. (c) Sai, các chất điều chế trực tiếp A gồm CH3COOH, CH3OH. (d) Đúng

A là một trong những thành phần chính của không khí —> A là N2 Đơn chất rắn + H2O tạo khí B là H2 nN2 = 23,1 mmol; nH2 = 7,7 mmol m rắn = mX – mN2 = 1000 – 23,1.28 = 353,2 mg Chất rắn có phân tử khối là M, hóa trị x khi phản ứng với H2O. Bảo toàn electron: 353,2x/M = 7,7.2 —> M = 23x Chọn x = 1, M = 23: Chất rắn là Na nNa = 2nH2 = 15,4; nN = 2nN2 = 46,2 nNa : nN = 15,4 : 46,2 =