Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS và Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thì thu được 27,96 gam kết tủa, còn nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thì thu được 36,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch X có khả năng hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO. Giá trị của m là
A. 32,96. B. 9,92. C. 30,72. D. 15,68.
Câu trả lời tốt nhất
nS = nBaSO4 = 0,12
Nếu X chứa Fe2+, khi đó HNO3 (1,6 mol) đã phản ứng hết.
S + 2NO3- —> SO42- + 2NO
Như vậy toàn bộ H+ để tạo NO —> nNO từ kim loại = nH+/4 = 0,4
—> m↓ = (8,72 – 0,12.32) + 17.0,4.3 + 27,96 = 53,24 ≠ 36,92: Vô lí, loại
Vậy X không chứa Fe2+.
a, b là số mol Fe, Cu trong hỗn hợp ban đầu
—> 56a + 64b + 0,12.32 = 8,72
m↓ = 107a + 98b + 27,96 = 36,92
—> a = 0,07 và b = 0,015
Sau khi cho X hòa tan x mol Cu thì thu được dung dịch chứa:
Fe2+ (0,07), Cu2+ (x + 0,015), SO42- (0,12)
—> nNO3- = 0,07.2 + 2(x + 0,015) – 0,12.2 = 2x – 0,07 mol
Bảo toàn N —> nNO tổng = 1,6 – (2x – 0,07) = 1,67 – 2x
Bảo toàn electron:
0,07.2 + 2(x + 0,015) + 0,12.6 = 3(1,67 – 2x)
—> x = 0,515
—> m = 32,96 gam
tại sao sau khi hòa tan m gam cu thì dung dịch không chứa H+ mà lại chứa No3- vậy ạ?
ad ơi cho e hỏi với ạ
khi mà có S thì tính số mol e trao đổi rồi suy ra số mol NO sau đó tính nH2O=2nNO còn đúng không ạ?
e làm theo cách này và ra 9,92 và e nghi ngờ mình sai bước này
Thầy ơi, giải thích hộ e chỗ bảo toàn nitơ ra đc số mol NO ạ:3 cảm ơn thầy
cho em hỏi: nếu có S thì các công thức tính nH+…. liệu có còn đúng, và nếu không thì nó được tính như thế nào ạ?
đến dd cuối em cho oxh khử có fe3+ 0,07 và hno3 0,32 tác dụng Cu , => m cu=9,92 ạ
ad ơi trong dd có fe(3+) hno3 dư so4 2- và cu 2+ rồi tác dụng tối đa với Cu , em nghỉ rằng chỉ có fe và hno3 phản ứng nhưng lại ra 9,92 ạ
em chưa hiểu lắm bảo toàn e là do tác nhân nào ạ