Chia hỗn hợp G gồm 2 oxit của 2 kim loại M và R thành 2 phần bằng nhau. Cho CO dư phản ứng hết phần 1 tạo ra hồn hợp H gồm 2 kim loại. Dẫn toàn bộ lượng CO2 tạo thành ở trên vào cốc đựng 600ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thấy tạo thành 59,1 gam kết tủa. Đun nóng cốc thì lượng kết tủa tăng lên. Hoà tan hết phần 2 bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M và H2SO4 1M, không có khí thoát ra.
a. Tính thể tích hỗn hợp axit cần dùng.
b. Cho H vào cốc đựng dung dịch HCI dư, sau phản ứng thấy có 6,72 lít khí (đktc) bay ra và khối lượng dung dịch tăng 16,2 gam, phần chất rắn không tan là kim loại M có khối lượng bằng 16/37 khối lượng của H. Xác định công thức và tính thành phần % theo khối lượng cùa mỗi oxit có trong hỗn hợp G.
Câu trả lời tốt nhất
nBa(OH)2 = 0,45 và nBaCO3 = 0,3 —> nBa(HCO3)2 = 0,15
nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,6
CO + O —> CO2
0,6….0,6……..0,6
nO(G) = 0,6 —> nH2O = 0,6
nHCl = 2V và nH2SO4 = V —> nH2O = 2V = 0,6
—> V = 0,3 lít
b. nH2 = 0,3
m tăng = mR – mH2 = 16,2 —> mR = 16,8
2R + 2xHCl —> 2RClx + xH2
0,6/x…………………………..0,3
—> R = 16,8x/0,6 = 28x
—> x = 2 và R = 56: R là Fe
mM = 16(mM + 16,8)/37 —> mM = 12,8
nFe = 0,3 —> Oxit ban đầu là một trong số FeO (0,3 mol), Fe2O3 (0,15 mol), Fe3O4 (0,1 mol)
TH1: FeO (0,3) và MaOb (y mol)
nO = 0,3 + by = 0,6 —> by = 0,3
mM = ayM = 12,8 —> ay = 12,8/M
—> b/a = 3M/128
Biện luận với b/a = 0,5; 1; 1,5 —> Vô nghiệm.
TH2: Fe2O3 (0,15) và MaOb (y mol)
nO = 0,45 + by = 0,6 —> by = 0,15
mM = ayM = 12,8 —> ay = 12,8/M
—> b/a = 3M/256
Biện luận với b/a = 0,5; 1; 1,5 —> Vô nghiệm.
TH3: Fe3O4 (0,1) và MaOb (y mol)
nO = 0,4 + by = 0,6 —> by = 0,2
mM = ayM = 12,8 —> ay = 12,8/M
—> b/a = M/64
Biện luận với b/a = 0,5; 1; 1,5 —> b/a = 1 và M = 64
Mỗi phần chứa Fe3O4 (0,1) và CuO (0,2)
—> Fe3O4 (59,18%) và CuO (40,82%)