//
Cho 35,68 gam hỗn hợp gồm Cu và hai oxit sắt vào dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch X có chứa 48,9 gam muối và còn lại 7,68 gam kim loại không tan. Mặt khác hòa tan hết 35,68 gam hỗn hợp trên trong dung dịch chứa NaNO3 và HCl đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua có khối lượng m gam và thoát ra 0,08 mol khí NO thoát ra( sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của m gần nhất với
A. 68 B. 70 C. 72 D. 75
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Fe, Cu, O đã phản ứng.
—> 56a + 64b + 16c + 7,68 = 35,68
Bảo toàn electron: 2a + 2b = 2c
m muối = 127a + 135b = 48,9
Giải hệ trên:
a = 0,3 & b = 0,08 & c = 0,38
Vậy X chứa Fe (0,3), Cu (0,08 + 7,68/68 = 0,2), O (0,38)
Cho X vào dung dịch NaNO3 + HCl:
nHCl = nH+ = 4nNO + 2nO = 1,08
Bảo toàn N —> nNaNO3 = 0,08
m muối = mFe + mCu + mNa + mCl = 69,78