Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl và Cu(NO3)2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, đến khi nước điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, tại thời điểm này thể tích khí sinh ở anot gấp 1,5 lần thế tích khí thoát ra ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Nếu cường độ dòng điện là 5 ampe thì thời gian điện phân là 3 giờ 13 phút.
B. Nếu điện phân với thời gian là 3 giờ 19 phút 26 giây với I=5 ampe rồi dừng lại thì khối lượng dung dịch giảm 28,30 gam.
C. Khối lượng kim loại bám vào catot là 6,4 gam.
D. tỉ lệ mol hai muối NaCl:CuSO4 là 6:1.
Câu trả lời tốt nhất
Tại thời điểm H2O bị điện phân ở cả 2 điện cực thì bên catot đã có H2 —> Bên anot chỉ có Cl2
Đặt a, b là số mol NaCl và Cu(NO3)2
—> 58,5a + 188b = 53,9
nCl2 = 0,5a —> nH2 = 0,5a/1,5 = a/3
Bảo toàn electron: 2.0,5a = 2a/3 + 2b
—> a = 0,6 và b = 0,1
ne = 2nCl2 = 0,6
Nếu I = 5A —> t = 11580 giây = 3h13′ —> A đúng
Sau 3h13′ thì m giảm = mCu + mCl2 + mH2 = 28,1
Nếu điện phân thêm 6ph26s = 386s thì khoảng thời gian này H2O bị điện phân ở cả 2 điện cực.
—> nH2 = 5.386/2.96500 = 0,01
—> nH2O bị điện phân = 0,01
—> m giảm = 28,1 + 0,01.18 = 28,28 —> B sai
Thầy ơi, tại sao catot có nước điện phân trước mà không phải là anot ạ?