Nung nóng hỗn hợp gồm Al và m gam các oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Nghiền nhỏ X, trộn đều rồi chia thành hai phần. Phần một phản ứng được tối đa với dung dịch chứa 0,32 mol NaOH, thu được 0,18 mol H2. Phần hai tan hết trong dung dịch chứa 1,91 mol H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 0,73 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 0,014 mol KMnO4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 42,8. B. 47,2. C. 40,4. D. 38,4.
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nAl tổng = nNaOH = 0,32
nH2 = 0,18 —> nAl dư = 0,12 —> nAl phản ứng = 0,2 —> nO = 0,3
Phần 2: nAl = 0,32x; nO = 0,3x và nFe = y
nH2SO4 = 2nSO2 + nO ⇔ 1,91 = 0,73.2 + 0,3x
—> x = 1,5
Bảo toàn electron: 3.0,32x + 3y = 2.0,3x + 0,73.2 + 0,014.5
—> y = 0,33
m oxit sắt = 0,3x.16 + 56y = 25,68
Phần 2 nhiều gấp 1,5 lần phần 1 —> m = 25,68 + 25,68/1,5 = 42,8 gam
Cho e hỏi , nH2SO4 = 2SO2 + nO là mình dùng bảo toàn gì vậy ạ ?
Thầy giải thích giúp em về mặt lí thuyết được k ạ ?
Sao có khí H2 thoát ra mình suy ra nAl dư = 2/3 nH2 ạ ?